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1、2021年山西省长治市虎亭中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将草酸（H2C204）晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在 A步骤的滤液中 B步骤的晶体中 C步骤的滤液中 D步骤的滤纸上参考答案：C略2. 下列离子方程式书写不正确的是 A硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS2H= Fe2 H2S B过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O C碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3OHH2OCO32 D
2、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O H2O CO2 C6H5OH HCO3参考答案：B3. 下列叙述正确的是 A电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH6e8OH6H2O C在铁上镀铜时金属铜作阴极 D溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小参考答案：D略4. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是 （ ） A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D. 80参考答案：B略5. 如图表示反应2SO2
3、(g)O2 2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是At1时只减小了压强； Bt1时只降低了温度；Ct1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；Dt1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；参考答案：D略6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D参考答案：A略7. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2参考答案：B略8. 向一定量的Cu、Fe2O3
4、的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：C略9. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HC
5、l和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，
6、会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是 A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体参考答案：C略11. 某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积） （ ） A B C D参考答案：C略12
7、. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO4 参考答案：D13. 对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B若平衡正向移动，则V正一定增大C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：D略14. 【化学选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期
8、元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出
9、的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案： 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定 （1） SP3 三角锥型 （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇
10、中溶解度较小而析出 （3）b （4） mol1略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 01 mloIL1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl B 01 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、HCO3 C0l molLlNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl Dc（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有
11、SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：18. （2000山
