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1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第六十中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B2. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L1?s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2
2、/7D2s后，B的浓度为0.5mol/L参考答案：D【考点】化学平衡的计算【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其
3、物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+
4、1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数=，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=0.25mol/L，故D错误；故选D3. 下列变化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C电解 D电离参考答案：C4. 下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应CCaCO3CaOCO2是可逆反应D只有可逆反应才存在化学平衡参考答案：C解析：CaCO3受热才能分解，CaO与CO2在常温下就能发生化合反应，两个反应条件不同，是不可逆反
5、应。可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，即反应不能进行到底。故正确答案为C。5. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是()A当转移20NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量参考答案：D6. 下列离子方程式正确的是：（ ）A足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+COCO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3C
6、OOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+Ag+3NH3+H2O参考答案：B略7. 对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略8. 下列关于糖类、蛋白质和油脂
7、的说法中,正确的是()A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素B.在一定条件下,它们都能发生水解反应C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素参考答案：DA项,糖类、油脂中无N元素;B项,不是所有糖类都能水解;C项,组成人体的氨基酸有二十多种,其中必需氨基酸是人体自身不能合成的。9. 下列化学方程式中，不正确的是 ACu+2HCl =CuCl2+H2 BFe+CuSO4 =FeSO4+Cu CAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3参考答案：A略10. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2
8、，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O =CO + H2 ; H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1参考答案：D略11. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
9、 C该溶液中硝酸电离出的c(H+H)与水电离出c(H+H)的之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H+H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+H)的100倍参考答案：AB略12. 下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶参考答案：BD13. 向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na+、 B. Na+、 C. 、 D. Na+、OH-参考答案：B略14. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是 A、水是一种很好的溶剂 B、水在人体内没有调节体温的作用 C、饮用水越纯净越好 D、
10、没有污染的水就是纯净水参考答案：A略15. 下列每组物质，能用分液漏斗分离的是A已烷和水 B溴乙烷和酒精醛 C乙醛和水 D苯和苯酚参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指
11、出下列实验装置中的错误之处。 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。(4) 步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。(6) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗
12、用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是 AG EF上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步骤得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。参考答案：（1）I （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原因： 受热均匀 容易控制反应温度 反应温度低于100 蒸馏烧瓶（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+Cl2=I2+ Cl_2I-+H2O2=I2+2H2O 5I-+6H+IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉（6） C B
