《2023年福建省福州市第三十二中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年福建省福州市第三十二中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年福建省福州市第三十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA参考答案：B略2. （不定项）已知：pAg=lgc（Ag+），KspAgCl=11012，如图
2、是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgClKspAgI）A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L1B. 图中x点的坐标为（100，6 ）C. 图中x点表示溶液中Ag+与Cl浓度相同D. 把0.1 mol?L1的NaCl换成0.1 mol?L1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据pAg=lgc（Ag+）求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag
3、+）=106 mol?L1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=106 mol?L1，然后利用KspAgCl=11012计算c（Cl）比较即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol?L1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L1，故A错误；B、x点c（Ag+）=106 mol?L1，一般认为溶液中离子浓度小于105 mol?L1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1mol?L1=0.01mol，所以V（NaCl）=100
4、mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=106 mol?L1，KspAgCl=11012，故c（Cl）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L1的NaCl换成0.1mol?L1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选BC点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等3. 在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. 常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B. 常
5、温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C. 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D. 常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl参考答案：B【分析】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；C溴水溶液显酸性；D常温下pH大于7的溶液，显碱性。【详解】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32，选项C错误；D常温下pH
6、大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大。4. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变下列说法正确的是（）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大DH0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B解析：A反应体系中
7、加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；B应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，H不变，故B正确；C反应物总能量大于生成物总能量，H0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；D反应物总能量大于生成物总能量，H0，故D错误故选B5. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A标准状况下，1 mol SO3 体积约为22.4 LB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADV L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA参考答案：C略6. 化学与资
8、源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应参考答案：B【考点】三废处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理【分析】A如果粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应；B煤燃烧时加入少量的石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；C造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质；D聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不会发生加成反应【解答】解：APM2.5不一定形成胶体，若粒子直径大于100nm，则不能产生
9、丁达尔效应，故A错误；B高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故B正确；C造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故C错误；D聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其分子中不存在不饱和的化学键，则聚乙烯塑料不会发生加成反应，故D错误；故选B7. 下列说法正确的是（）A1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个B常温常压下，1 mol羟基（OH）所含电子数为6.021024个C常温常压下，34g
10、 H2O2中含有共用电子对数为1.8061024个D58.5gNaCl晶体中离子总数为6.021023个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1molOH含9NA个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故
11、C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大8. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面参考答案：C略9. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是( )A、此反应
12、过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略10. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出参考答案：B略11. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是( )A桶烯分子中所有的原子在同一平面内B桶烯在一
13、定条件下能发生加聚反应C桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：答案;A12. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO参考答案：B略13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A 加催化剂同时
14、升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：答案：B14. 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+参考答案：C略15. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie=Li+，下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时，在正极上是Li得电子被还原 D放电时电池内部Li+ 向负极移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下：
