人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷1注意事项1.全卷满分100分考试用时90分钟2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是 ( )A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ/mol;②2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ/mol;③C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol则下列热化学方程式正确的是( )A.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=+746.5 kJ/molB.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ/molC.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1 493 kJ/molD.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=+1 493 kJ/mol3.2 mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6 kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是( )A.ΔH>-571.6 kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20 ℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-。
若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( )A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的Na2S固体D.加入适量的CuSO4固体5.下列实验能达到目的的是( )6.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol,保持温度和压强不变,向平衡混合物中加入3 mol A、2 mol B、3 mol C,平衡( )A.向左移动 B.向右移动C.不移动 D.无法判断7.25 ℃时,0.1 mol·L-1 R2SO4溶液加水稀释,混合溶液中-lgc(R+)c(ROH)与lgc(OH-)的关系如图所示下列说法错误的是( )A.Kb(ROH)=10-5.7B.P、Q点对应溶液中c(R+)c(H+):P
溶液中存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O [FeCl4(H2O)2]-,下列实验所得结论不正确的是( )实验①实验②实验③实验④实验①现象:加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深;实验②现象:加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化;实验③现象:加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深;实验④现象:加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深说明:溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色;加热为微热,忽略溶液体积变化A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中,加热,Fe3++4Cl-+2H2O [FeCl4(H2O)2]-正向移动D.实验④中,加热,颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动10.用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应,反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示;维持温度不变,反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
图1图2下列说法错误的是( )A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)D.在恒温恒容条件下,向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率减小11.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:①控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀;②葡萄糖可以发生银镜反应,葡萄糖酸不具有此性质该同学得出的结论正确的是( )A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根离子C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+12.镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图,电解质溶液为氢氧化钾溶液,电池总反应为Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,下列有关说法不正确的是( )A.a为OH-,b为H2OB.该图为电池充电原理示意图C.电池放电时,金属储氢(MH)材料释放出氢D.放电时,正极反应式为NiO(OH)+H++e- Ni(OH)213.在电场作用下双极膜能够将H2O解离成H+和OH-,工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸),制备原理如下图所示。
下列说法错误的是( )A.电极b和电源负极相连B.a极的电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2OC.当b极生成1 mol H2时,理论上可生成1 mol葡萄糖酸D.电解结束后阴极室溶液碱性增强14.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体用含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图,下列说法错误的是( )A.两次“酸溶”都应选稀硫酸B.滤渣2中含CuS和FeS,可能含有SC.反应Ⅰ说明FeS比CuS更难溶D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用15.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态25 ℃时将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示下列说法不正确的是( )A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3B.pH在10~13之间,随pH增大HAsO32-水解程度减小C.通常情况下,H2AsO3-电离程度大于其水解程度D.b点溶液中:2c(HAsO32-)+4c(AsO33-)
1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其能量变化如图1所示,则图1中三种分子最稳定的是 (填化学式),图1中对应反应的热化学方程式为 图1(2)N2O和CO均是有害气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理如下:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH有关能量变化过程如图2所示图2①图2中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,该反应的活化能为 ,该反应的ΔH= ②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂,则Ea (填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH (3)利用NH3可将NOx还原为N2进行脱除已知:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-2 070 kJ·mol-1若有0.5 mol NO被还原,则 (填“释放”或“吸收”)的热量为 17.(10分)Ⅰ.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径1)在1.01×105 Pa、250 ℃时,将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应,测得NH3体积分数为0.04;其他条件不变,温度升高至450 ℃,测得NH3体积分数为0.025,可判断合成氨反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)我国科学家研究了在某种纳米反应器催化剂表面实现常温低电位合成氨,反应历程如图,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注需要吸收能量最大的能垒E= eV Ⅱ.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示已知达到平衡后,降低温度,A的体积分数减小图1(3)该反应的化学方程式为 ,此反应的平衡常数表达式为K= (4)该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”) (5)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示图2①根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应,下列能作为达到平衡状态的判断依据是 (填标号) a.体系压强不变b.气体的平均摩尔质量保持不变c.气体的密度保持不变d.A的消耗速率等于B的生成速率18.(10分)25 ℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,向25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,pH变化曲线如图所示回答下列问题:(1)A点时NaOH与CH3COOH恰好中和,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(2)请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因: (3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 (4)B点所示溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)= (5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,请判断该溶液中c(CH3COOH) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-) 19.(11分)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目。