5.2认识物质的量浓度认识物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的、概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度量来表示的溶液浓度符号：符号：c单位：单位：mol/Lc(H2SO4)=1mol/L2、计算式、计算式C=(mol/L)(mol)(L)物物质质的的质质量量 微粒数微粒数气气体体的的体体积积物质的量物质的量（S.T.P.）M MNANA22.422.4物质的量浓度物质的量浓度V溶液溶液V溶液溶液mVnCN3、计算、计算概念的掌握概念的掌握c、V(溶液溶液)、n、m、Vm等之间的互算等之间的互算有关溶液中微粒的计算有关溶液中微粒的计算根据化学方程式计算根据化学方程式计算物质的量浓度（物质的量浓度（c）与质量百分比浓度）与质量百分比浓度（c%）的互算）的互算溶液的稀释计算溶液的稀释计算溶液的混合计算溶液的混合计算5二二 溶液的溶液的pH1. 定义：定义： pH = - lgc(H+)（1）某溶液中）某溶液中H+的浓度为的浓度为1 10-3mol/L, 求该溶液求该溶液pH.（2）某硫酸溶液的）某硫酸溶液的pH=5, 求该溶液求该溶液c(H+).62. 水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积H2O H+ + OH- - Q (极弱电解质）极弱电解质）1 10-7mol/L 常温常温250 C1 10-7mol/L或或 H2O+H2O H3O+ + OH- - Q 水的离子积常数：水的离子积常数：水的离子积水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-)= 1 10-14（1）Kw与温度有关与温度有关温度升高，温度升高，Kw变大，如变大，如1000C ，Kw = 1 10-12（2）任何溶液中均存在水的电离，不仅运用于纯水，也可用）任何溶液中均存在水的电离，不仅运用于纯水，也可用 于各种溶液。
于各种溶液250 C水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n个分个分子只有子只有1个分子发生电离，则个分子发生电离，则n值是值是（ ）A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6B8（1）室温下，室温下，已知某溶液中已知某溶液中 c(H+)=1 10-4mol/L, 求：求： c(OH-)和和pH（2）室温下，室温下，已知某溶液中已知某溶液中 c(H+)=1 10-9mol/L, 求：求： c(OH-)和和pH（3）室温下，室温下，已知某溶液中已知某溶液中 c(OH-)=1 10-2mol/L, 求：求： pH93. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH中性溶液中性溶液 (纯水纯水)酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液pH=7pH7c(H+) = c(OH-)= 1 10-7mol/Lc(H+) 1 10-7mol/Lc(H+) 1 10-7mol/L常温常温250 C10 0.01 mol/L 的盐酸的盐酸 0.01 mol/L 的的KOH溶液溶液pOH = -lg c(OH-)c(H+) c(OH-) = 110-14pH + pOH = 14（1）单一溶液的）单一溶液的pH计算计算4. 关于溶液关于溶液pH的计算的计算11 1、20mL 0.01 mol/L 的盐酸加水稀释到的盐酸加水稀释到200mL，求，求pH. 2、把、把pH=3的强酸稀释的强酸稀释100倍，倍，pH=? 把把pH=6 的强酸稀释的强酸稀释100倍，倍，pH=? 把把pH=12 的强碱稀释的强碱稀释100倍，倍，pH=? 把把pH=8 的强碱稀释的强碱稀释100倍，倍，pH=?（2）稀释计算）稀释计算3、将、将0.04g NaOH溶于水配成溶于水配成10mL溶液，溶液，pH=? 将此溶液加水稀释到将此溶液加水稀释到 1 L，pH=?121、100m L 0.05mol/L的盐酸和的盐酸和200mL 0.2mol/L 的的 盐酸混合，混合后溶液的盐酸混合，混合后溶液的pH=?(忽略体积变化忽略体积变化)（3）酸碱混合）酸碱混合pH计算计算2、20m L 0.01mol/L的的KOH的的pH=? 30mL 0.005mol/L的的H2SO4的的pH=? 以上两溶液混合后以上两溶液混合后pH=? (忽略体积变化忽略体积变化)3、已知、已知A、B、C三种溶液三种溶液 A 、pH=5; B、c(H+)=10-4mol/L; C、c(OH-)=10-11mol/L; 比较比较A、B、C的酸性强弱。
的酸性强弱135. pH值测定值测定pH试纸试纸 （不准确）（不准确） 使用方法：使用方法： 玻璃棒蘸取待测液，滴在玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸试纸 上（表面皿），上（表面皿）， 对照标准比色卡对照标准比色卡 数字数字pH计计(精度为精度为0.1)。