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1、高考化学真题一化学实验部分1、实验室用H2还原W03制备金属W的装置如下图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气）下列说法止确的是A. 、中依次盛装KMnCU溶液、浓H2SO4焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结朿反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气2、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮 转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H2BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3
2、+HC1 = NH4C1+H3BO3o回答下列问题：（Da的作用是o（2）b中放入少量碎瓷片的目的是o f的名称是o（3）清洗仪器：g中加蒸镭水；打开抽，关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止 加热，关闭ki, g中蒸馆水倒吸入c,原因是；打开k?放 掉水。重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（HBOJ和指示剂。镀盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠 溶液，用蒸馅水冲洗d,关闭k?, d中保留少量水，打开k,加热b,使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是 e中主要反应的离子方程式为_oe采用中空双层玻璃瓶的作用是（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品加克进行测定，滴定g中吸收时消
3、耗浓度为c mol- L|的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度W%o3、下列由实验得出的结论正确的是4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是5、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水 中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液含有KI) 混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。II.酸化、滴定将I古1氧后的水样酸化，MnO(OH)被厂还原为Mi?+,在暗处静置5 min,然后用标准 Na S2O3 溶液滴定生成的I2 (2S2O32-+l2=2r +
4、 S4 062-)回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为o（3）N&2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸惚水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL- Na2S2（）3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为方mL,则水样中溶解氧的含量为mg-L1。（5）述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低丁6、下列实验操作规范且能达到目
5、的的是（）7、绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业牛产中具有重要的用途。某化学兴趣 小组 对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变 化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、（2）为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关Ki和心）（设为装置A）称 重，记为如g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为7722 go按下图连 接 好装置进行实验。 仪器B的名称是。 将下列实验操作步骤正确排序（填标号重复上述操作步骤，直至A恒重，记为加3 g。a点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯C.关闭K1和K2d.打开Ki和K2，缓缓通入N2e.称量A3f.冷却至室温 根据实验记录计算绿矶化学式中结晶水数目兀=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，贝IJ使兀 （填“偏大杯偏小”或“无影响了（3%探究硫酸亚铁的分解产物將2冲己恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki 和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K.n2Ak2
