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1、酸碱中和滴定实验是高中化学中的定量实验，对滴定管的认识使用,对滴定终点的判断、原 理计算、误差分析和应用等等是历年高考的重要考点，还常常以酸碱中和滴定实验的基木原理 进行氧化述原滴定、沉淀滴定的考查等，预计2016年高考会继续考察滴定实验，可能题型为选 择题或填空题，选择题一般考查滴定实验的基本原理、基本操作或误差分析，填空题一般与元 素化合物、溶液的配制、探究性实验等相结合进行综合性考查。一、酸碱中和滴定1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） 的实验方法。2、实验用品试剂：酸、碱、指示剂、蒸懈水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯等3、实验操
2、作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液）（1）滴定前的准备 滴定管中：a查漏，b洗涤，C润洗，d.装液，c排气f调液面，g记录。 锥形瓶中：a注入碱液，b.记读数，c加指示剂。（2）滴定（3）数据处理 4、误差分析1）原理（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）CB貝詁 VB准确量収的待测液的体积；CA标准溶液的浓度。2）误差分析（1）标准液配制引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。（偏高） 配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。（偏高） 配制标准液时，定容俯视。（偏低） 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。（偏高）（偏高）（偏高） 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH
3、中如混有碳酸氢钠。 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。 滴定管水洗后，未用标准液洗涤。（偏高）（2）标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。（偏低） 滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。（偏高） 滴定前有气泡未赶出，后来消失。（偏高）（3）待测液操作引起的误差 锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。（偏高） 锥形瓶有少量水，直接放入待测液。（无影响） 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。（偏低）二、其它类型的滴定曲线及应用1、沉淀滴定法（1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀 的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利
4、用 Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br厂浓度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反 应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则 不能用这种指示剂。如用AgNOs溶液滴定溶液中的C厂的含量时常以 CrOr为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2、氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还 原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高猛酸钾溶液、重钻酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有 亚铁盐溶液、抗坏
5、血酸水溶液（即维生素C）等。【典例1】【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol L-NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A. 滴定管用蒸谓水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚駄作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】滴走管用蒸馆水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴走会造成NMJH溶液的浓度变小, 的碱性増强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对：用酚酎作指示剂，锥形瓶滚液开始是无色的，当
6、锥形航 证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴泄的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法：酸碱指示剂一般选用酚猷;和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酿或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H*和OH的物质的量相等，C标7标=(2待W
7、待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。【典例2【2013年高考重庆卷笫2题】下列说法正确的是()A. KClOs和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质B. 25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V(醋酸)c(A)【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知滴定前滚液中氢离子浓度是当滴入LOml氢氧化钠溶液时恰好反应。S度为 Hmol/L,因此电离平衡常数二=10巴A正确：B、根据以上分析可知弱酸的起始浓建0.01解溶、液显碱性，则此实验最好选用酚酎试、液侵色范围8-010.0)指示剂，C正确；D、当混合液pH=7时 误，答案选D。考点：考查酸碱中和反应
8、滴定曲线的有关判断与原因2. 【内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(A. 取NaOH溶液吋仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次【答案】C【解析】试题分析：A、取N2H滚液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏黑 挂液滴，对结果无影响，错误；C、锥形瓶内溶滋颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管滋面所在刻度，：少，测定结果偏低，
9、正确；D、i NaOH滚滋的锥形瓶滴定前用NaOH滚液润洗2次？次，会使氢氧化钠果偏高，错误，答案选C。考点：考查酸碱中和滴定误差的分析3. 【吉林省东北师大附中2015届高三上学期第三次摸底考试】已知常温下CHsCOOH的电离平衡常数为Ka常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()A. a点表示的溶液中由水电离出的浓度为1.0x10mol/LpHB. b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na+)dC. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全7D.当 NaOH 溶液加
10、入 20 mL 时，c(CH3COO_) + c(CHCOOH)3厂6: r=6- (Na+) = 0.05mol/L (忽略混合时溶液体积的变化)OV(NaOII) /mL【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知a点是酷酸溶液，氢离子浓度是0.001moI/L,溶液中氢氧根离子 浓度是10_,mol/L,所以a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1310山mol/L, A正 确；B、b点显酸性，则根据电荷守恒可知b点表示的溶液中c(CH3COO_)c(Na+), B正确; C、c点溶液显中性，如果二者恰好反应生成的醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，则醋酸 过量，C错误；D、根据物料守恒可知
11、当NaOH溶液加入20 mL时，c(CH3COO_) + c(CH3COOH) =c (Na+) =0.1mol/L-2= 0.05mol/L, D 正确，答案选 C。考点：考查酸碱中和滴定过程中的有关判断4. 【浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末模拟联考】室温下，向20mL a molfCHjCOOH 溶液中逐滴加入O.lmol L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法川，正确的是( )A. a=lxl0-3B. V(NaOH)=200amL 时，溶液中：c (Na)= c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=0.1moi L_,C. 该滴定实验使用甲基橙作指示剂
12、D. d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、根据團像判断amol/L的醋酸的pH为九但醋酸是弱酸，所以滚液的浓度一定犬于让1広如c(H+),正确，答案选D。考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的关系判断，指示剂的判断，氢离子浓度与溶液浓度的关系5.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上 C托盘上(2) 滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚駄 D.甲基红(3) 滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其冃的是(4) 根据下表数据
