Word九年级上册科目公式总结 【篇一】九班级上册科目公式总结 数学公式 一、圆与弧的公式 正n边形的内角等于(n-2)×180°/n 弧长计算公式：L=nπR/180 扇形面积公式：S扇形=nπR^2/360=LR/2 内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r) ①两圆外离d>R+r②两圆外切d=R+r③两圆相交R-rr)⑤两圆内含dr 弧长计算：L=nπR/180 扇形面积：S扇形=nπR^2/360=LR/2146内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r) 二、因式分解公式 平方差公式：a2－b2=(a+b)(a-b) 完全平方和公式：(a+b)2=a2+2ab+b2 完全平方差公式：(a-b)2=a2-2ab+b2 两根式：ax2+bx+c=a[x-(-b+√(b2-4ac))/2a][x-(-b-√(b2-4ac))/2a]两根式 立方和公式：a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) 立方差公式：a3-b3=(a-b)(a2+ab+b2) 完全立方和公式：(a+b)3=a3+3a2b+3ab2+b3 三、一元二次方程公式与判别式 一元二次方程的解 根与系数的关系 x1+X2=-b/aX1*X2=c/a注：韦达定理 判别式 b2-4ac=0注：方程有两个相等的实根 b2-4ac>0注：方程有两个不等的实根 b2-4ac-b≤a≤b |a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a| 五、等差数列公式 某些数列前n项和 1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n =n(n+1)/21+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1) =n2 2+4+6+8+10+12+14+…+(2n) =n(n+1)12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2 =n(n+1)(2n+1)/6 13+23+33+43+53+63+…n3 =n2(n+1)2/41*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1) =n(n+1)(n+2)/3 六、三角函数的诱导公式 常用的诱导公式有以下几组： 公式一： 设α为任意角，终边相同的角同一三角函数的值相等： sin（2kπ＋α）＝sinα cos（2kπ＋α）＝cosα tan（2kπ＋α）＝tanα cot（2kπ＋α）＝cotα 公式二： 设α为任意角，π+α的三角函数值与α的三角函数值之间的关系： sin（π＋α）＝－sinα cos（π＋α）＝－cosα tan（π＋α）＝tanα cot（π＋α）＝cotα 公式三： 任意角α与-α的三角函数值之间的关系： sin（－α）＝－sinα cos（－α）＝cosα tan（－α）＝－tanα cot（－α）＝－cotα 公式四： 利用公式二和公式三可以得到π-α与α的三角函数值之间的关系： sin（π－α）＝sinα cos（π－α）＝－cosα tan（π－α）＝－tanα cot（π－α）＝－cotα 公式五： 利用公式一和公式三可以得到2π-α与α的三角函数值之间的关系： sin（2π－α）＝－sinα cos（2π－α）＝cosα tan（2π－α）＝－tanα cot（2π－α）＝－cotα 七、三角函数公式：两角和差公式 sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ 八、三角函数公式：倍角公式 tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a 九、三角函数公式：半角公式 sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2) cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2) tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA))tan(A/2) =-√((1-cosA)/((1+cosA)) ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA))ctg(A/2) =-√((1+cosA)/((1-cosA)) 十、三角函数公式：和差化积 sina*cosb=[sin(a+b)+sin(a-b)]/2 cosa*sinb=[sin(a+b)-sin(a-b)]/2 cosa*cosb=[cos(a+b)+cos(a-b)]/2 sina*sinb=-[cos(a+b)-cos(a-b)]/2 【篇二】九班级上册科目公式总结 物理公式 欧姆定律 1.I=U/R(欧姆定律:导体中的电流跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比) 2.I=I1=I2=…=In(串联电路中电流的特点：电流到处相等) 3.U=U1+U2+…+Un(串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端电压之和) 4.I=I1+I2+…+In(并联电路中电流的特点：干路上的电流等于各支路电流之和) 5.U=U1=U2=…=Un(并联电路中电压的特点：各支路两端电压相等。
都等于电源电压) 力的公式 重力G(N)G=mgm：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg 密度ρ(kg/m3)ρ=m/v m：质量 V：体积 合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2 方向相反：F合=F1-F2方向相反时，F1>F2 【篇三】九班级上册科目公式总结 化学公式 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO初三全部化学公式 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二、几个分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu (3)碱性氧化物+酸--------盐+水 1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O初三全部化学公式 (4)酸性氧化物+碱--------盐+水 1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 3.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 5.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反。