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1、贵州省遵义市永兴中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A都易溶于水B都是无色晶体 C受热都易分解，生成氨和相应的酸D其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体参考答案：C2. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）AC4H10BCC DC2H6O参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚【解答
2、】解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误故选C3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是
3、否均一、透明、稳定参考答案：A略4. 反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0001 molL-1 BH20：O002 molL-1 CNH3：0002 molL-1 D02：O00125 molL-1参考答案：A5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A. 全部 B. C. D. 参考答案：D试题分析：A、只与氢氧化钠反应，只与盐酸反应，错误；B、只与氢氧化钠反应，错误；C、只与盐酸反应，错误；D、
4、符合题意，正确，答案选D。6. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O
5、，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+Z2?，B项错误；C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。7. 下列变化加入还原剂可以实现的是（ ）A. NONO2B. CO2H2CO3C. HClH2D. NH3NH4+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现的变化是某物质被还原，此物质中的某种元素的化合价降低。【详
6、解】A.N的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，需要加入氧化剂，故A不选；B.没有化合价变化，故B不选；C.H的化合价由+1价降低到0价，需要加入还原剂，故C选；D.没有化合价变化，故D不选。故选C。8. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C
7、略9. 把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（ ）A.氯化氢难溶于水 B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸 D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度参考答案：D10. 实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是( )ANO2 BSO2 CCO2 DNO参考答案：D略11. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 ( )A钠块沉在乙醇液面的下面 B钠块熔化成小球 C钠块在乙醇的液面上游动 D乙醇溶液变红参考答案：A略12. 下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间参考答案：C略13. 下列
8、不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略14. 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A氧化性：I2H2SO4Cl2Fe3+ B还原性：ClFe2+SO2IC氧化性：Cl2Fe3+I2H2SO4 D还原性：SO2Fe2+ICl参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，I元素的
9、化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO2I，则氧化性I2H2SO4，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+Cl，则氧化性Cl2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性IFe2+，氧化性FeCl3I2，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2IFe2+Cl，氧化性大小顺序是：Cl
10、2FeCl3I2H2SO4；故选C点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大15. 下列说法正确的是 A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可
11、以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1） 被还原
12、的硫酸的物质的量；（2） 把所得到的硫酸铜配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1 mol （3分） （2）0.2 mol/L （2分）18. 有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9 molL1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)
13、2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？_。（2）完成下表（可不填满，也可补充）：cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL1参考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL11.81.80.91.80.91.8略19. （4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的 溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01) 。参考答案：（1）180g/mol （2分）（2）0.56mol/L（2分）
