《贵州省遵义市凤凰中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市凤凰中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市凤凰中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D参考答案：A2. 科学家预测114号元素具有稳定的同位素。关于它
2、在周期表中的位置、原子结构与性质的预测不可能是 A位于第七周期A族 B最外层电子数为4 C+2价化合物有强氧化性 D元素的金属活动性比铜强参考答案：C略3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、b、a、e、d、c B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e D、c、d、e、a、b参考答案：A略4. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )A化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B
3、催化剂不能改变平衡常数的大小C若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略5. 下列说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫B硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体参考答案：D试题分析：A自然界中存在游离态的硫，A错误；B硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等
4、气体，D正确，答案选D。6. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略7. 气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）气体分子的直径 气体分子的数目 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.参考答案：C略8. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A类铅元素原子的最外层电子数为4 B其常见价态为+2、+3、+4C
5、它的金属性比铅弱 D它的原子半径比铅小参考答案：A9. 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是A. 反应中每生成0.5molFeS时，共转移1mol电子B. 反应说明高温下Sb还原性比C强C. 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6D. 每生成1molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2:3参考答案：AA、2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应中每生成0.5molFeS时，共转移1
6、mol电子，故A正确；B、反应说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应O2为氧化剂，中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:1，故D错误；故选A。10. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是参考答案：DA、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄
7、色，故B正确；C、己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色，分层后水在上层，一溴己烷在下层，故C正确；D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。11. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A. B. C. D. 参考答案：B略12. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( ) A0.1mo
8、l B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B略13. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：14. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中
9、呈2价 B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。15. 只能用焰色反应实验区分的是 A钠和锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2CO3 D KCl和NaCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制过程中： （1）（3分）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）定容时俯
10、视刻度线 容量瓶底部未干燥 转移过程中有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？参考答案：8.4g略18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2
11、O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是（2）原混合气体中甲烷的体积是（3）求原混合气体中氮气可能的体积参考答案：1. 0.4mol 100g/mol2. 1.68L3. 原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L考点：有关混合物反应的计算 专题：差量法分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3；（2）发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+
12、2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积解答：解：（1）混合气体的物质的量=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu 质量减轻m1mol 164gx 4.8g，解得x=0.075mol，将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol； （2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol22.4L/m
