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1、贵州省贵阳市第十三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温时,下列三个反应都能自发的向右进行:2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中,Z还原性最强 B X2、Y2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行 D 元素的非金属性XY参考答案:C略2. 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g) H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=
2、2C(g) H3 D2A(l)B(l)=2C(l) H4参考答案:B试题解析:各反应中对应物质的物质的量相同,同一物质的能量gls,所以反应物的总能量为:B=CA=D,生成物的能量为:A=BC=D,反应为放热反应,反应物的总能量越高,生成物的总能量越低,反应放出的热量越多,故B放出的热量最多,反应热符号为“-”,反应放出的热量越多,反应热越小,故B的反应热最小。考点:反应热大小比较 3. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂CO键而失去羟基的是( ) A乙醇在浓硫酸存在下加热至170 B乙醇的催化氧化 C乙醇与钠反应生成氢气 D乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应参考答案:AD略4. 下列各组
3、顺序的排列不正确的是( )A原子半径:NaMgAlF B酸性强弱: H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4 C热稳定性:HClH2SPH3AsH3 D碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案:A略5. 分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种D6种参考答案:B略6. 今有如下三个热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g);HaKJmol1, H2(g)1/2O2(g)H2O(l);H=bkJmol1,2H2(g)O2(g)2H2O(l);H=ckJmol1,关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D
4、2b=c参考答案:D7. 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为( )。参考答案:A略8. 据最新报道,科学家发现了如下反应;O2PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是A该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子 B该离子化合物中只含离子键C在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 D每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子参考答案:A略9. 如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴人试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则
5、液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮参考答案:C10. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基参考答案:D11. 下列说法中,正确的是A乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇D完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等参考答案:C略12. 氯化硼的熔点为107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A氯化硼
6、液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D其分子空间结构类似NH3参考答案:C解:A氯化硼是共价化合物液态时不能导电,故A错误; B三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,故B错误;C三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120,是平面三角形结构,空间结构对称属于非极性分子,故C正确;D三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120,是平面三角形结构,NH3中N为sp3杂化,有1个孤电子对,是三角锥形,故D错误故选C13. 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影
7、响生产氢气的总量,可采用的方法是( ) A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液参考答案:B略14. 标准状况下的2 molH2的体积约为A112 L B224 L C336 L D448 L参考答案:D略15. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g),达平衡时,测得容器中C(X2)=0.9molL-1 ,C(Y2)=0.1molL-1 ,C(Z)=0.8molL-1 ,则Z的化学式可能是 AX2Y3 BXY3 CX2Y2 DX3Y2 参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题
8、,共10分)16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出有关离子方程式:中生成A 。 。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H)0.04mol,当沉淀C物质的量(填“”、“”或“”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若
9、不止一种可能,填对一种情况即可)参考答案:(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-; Fe3+ 、Cl;取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+;或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl(只要答对一种即可得分,但必须强调取X溶液或B溶液,没取或取错不得分) (其它合理答案也可) (2)Fe(OH)3(3)3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O; AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3(4)0.07mol,Fe3+或者0.07mol,Cl略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)0.2 mol有
10、机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6 g。(1)判断该有机物的化学式。(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。参考答案:(6分)(1)C2H6O2 (2)CH3OCH2OH略18. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则: 产生这些气体消耗的锌的质量是多少? 通过导线的电子的物质的量是多少? 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?参考答案: 9.75 g; 0.3 mol; 0.75 mol/L略19. 在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm3),求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm3)10.0mL稀释至1190mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?参考答案:36.5% 0.100mol/L