《贵州省遵义市水源中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市水源中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市水源中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHCu2MgA BC D参考答案：C略2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略3. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是参考答案：A略4. 在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为A.
2、n/8 B.n/16 C.16n D.8n参考答案：D略5. 遇碘水显蓝色的是A.羊肉 B鲜鱼片 C面粉 D. 鸡蛋黄参考答案：C略6. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( ) A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 参考答案：A7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BBF3 CCCl4 D PCl5 参考答案：C8. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价
3、氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：A9. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1 Bc22c1Cc22c1 Dc2=2c1参考答案：C解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越
4、大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C10. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子核外有49个电子参考答案：D质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，A错误；元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B错误；铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上
5、1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第A族，C错误；该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，处于第五周期，第A族，核电荷数为49，核外电子数为49，,D正确；正确选项D。 11. 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol参考答案：D考点：化学平衡的计算 分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解
6、答解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V（SO2）=0.2mol/L?min；整理得，x1.2mol，故选D点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断12. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中
7、可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 参考答案：C略13. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点()沸点()密度 (gcm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是()A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略14. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A.V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B.V(N2)=0.005mol/（Lmin） C.
8、V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）参考答案：B略15. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. HClCl2 B. MnO4-Mn2 C. FeFe3 D. KClO3O2参考答案：B需要加入还原剂才能实现的反应应该还原反应，变化中原物质中元素的化合价应该降低，B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶
9、液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。参考答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 (2) CuSO4 (3)NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
10、取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：Cu
11、SO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁
12、皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.1
13、05.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（4）装置中导管a的作用是 。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2
