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1、贵州省遵义市凤冈县第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2-离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA 参考答案：D略2. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：B3. 污水处理的主要方法
2、有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学变化的有（）A BC D参考答案：A解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法故选A4. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略5. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢溴水纯碱溶液丁醇酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应
3、的物质是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、全部参考答案：D略6. 在下列各组溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、CO32 B、含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2、Cl、CO32C、无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD、使石蕊变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、SO42参考答案：A略7. 以下说法正确的是 ()A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中至少有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A物质所含元素
4、化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；B电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。8. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为 A（A-x+n）mol B（A-x-n）mol C（A-x+n） mol D（A-x-n） mol参考答案：C略9. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A. Ca、MgB. Al、FeC. Hg、AgD. Fe、Cu参考答案：DA、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；B
5、、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。10. 1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为 参考答案：BC11. 下列化学用语正确的是A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、氮气的结构式：NNC、F的结构示意图： D、 NaCl的电子式：参考答案：B略12. 在一定条件下RO与R发生如下反应，RO5R6H=3R23H2O，下列叙述，正确的是 () AR的最外层电子数为5 BR的氢
6、化物的水溶液属于强酸 CRO中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B13. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成A. S2 B. S C. SO42 D. SO32参考答案：C分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。详解：Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，已知n(Na2S2O3)=0.025L0.0100mol/L=2.510-4mol，n(Cl2)= 10-3mol，设反应后S为+x价，则S元素失去的电子
7、数为(x-2)22.510-4mol，而Cl元素得到的电子数为210-3mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中S元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为C。14. 下列说法中正确的是A. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C. 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJD. 4 HCl(g)
8、O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大参考答案：D【详解】A项、反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；B项、石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，则相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量，金刚石高于石墨，故B错误；C项、相同条件下的同一可逆反应，热量的数值与化学计量数成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因可逆反应不可能完全
9、反应，反应生成的氨气的物质的量小于1mol，则该条件下每生成1molNH3放热大于19.3 kJ，故C错误；D项、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，即反应物的键能之和小于生成物的键能之和，则有4E（HCl）+4982243+4E（HO），解得E（HCl）+3E（HO），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应中反应物和生成物总能量的关系，注意可逆反应的特点，掌握反应物总能量与键能的关系是解答关键。15. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁
10、原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含
11、a、b 的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl b/2a mol1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰
12、增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式参考答案：（1）该有机物分子式为C2H6O；（2）A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3考点：有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据浓硫酸的增重可以判断出生成水的物质的量，可知0.1mol该有机物中含有的氢原子的物质的量；根据碱石
13、灰增重可以知道0.1mol有机物中燃烧生成二氧化碳中的C的物质的量；根据2.24L剩余气体为CO，可知CO中碳的物质的量，两者之和是0.1mol有机物中碳的物质的量，标况下与5.6L氧气完全反应，根据反应产物中的氧原子与氧气的氧原子的物质的量关系确定该有机物分子中是否含有氧原子，并计算出0.1mol该有机物中含有的氧原子的物质的量，最后计算出该有机物的分子式，然后据此分析解答：解：（1）标况下5，6L氧气的物质的量为：n（O2）=0.25mol，n（O）=0.25mol2=0.5mol，浓硫酸增重的为水的质量，5.4gH2O的物质的量为：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有机物含0.2m
