《贵州省遵义市正安县第一中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市正安县第一中学高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市正安县第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c
2、(HX)c(X)c(H)(OH-)参考答案：CD略2. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B常温下为液态，难溶于水 C分子式为C10H16 D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略3. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A19 B11 C12 D14参考答案：D略4. 乙酸乙酯中混有少量乙醇和乙酸，为了提纯乙酸乙酯，应采
3、用下列哪一种试剂A饱和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D苯参考答案：A略5. 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH-，下列措施能提高漂白效果的是（ ）A、加水稀释 B、加入适量NaOH C、通入少量SO2 D、加入适量盐酸参考答案：D略6. 下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）.C3H7Cl .CH2Cl2 .C2H6O .C2H4O2参考答案：B略7. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 A.5m
4、ol B6mol C.7mol D.8mol参考答案：D略8. 某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A.过滤法 B.混凝法 C.中和法 D. 沉淀法参考答案：D略9. 下列有关说法正确的是（）A反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大参考答案：A考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类
5、水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A依据反应能否自发进行的判据：HTS解答；B电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小解答：A反应能自发进行说明：HTS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知该反应的0，要使：HTS0，所以必须满足H0，故A正确；B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C弱碱盐水解
6、生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误故选A点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等10. 不可能是乙烯加成产物的是 （ ）A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.
7、CH3CH2Br参考答案：B11. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于 A糖类 B有机物 C氧化物 D盐参考答案：B略12. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B通过CuSO4溶液后再通过石灰水C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性
8、物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂解答：解：A浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；B通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；DH2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质13. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有
9、()A1种 B2种C3种 D4种参考答案：B14. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（ ）A3 B4 C5 D6参考答案：D略15. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备1，2二溴
10、乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6请按要求回答下列问题：（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ _。（3）装置D中品红溶液的作用是_；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_。（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。（5）判断该制备反应已经结束的方法是_
11、；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_。（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。参考答案：（1） （2分）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；（4）减少液溴挥发；1,2二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷
12、却后称质量为17.2g。（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况时的体积；（3）求原混合物中的SiO2的质量。参考答案：（1）CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3（2）4.48L（3）6g0.2 mol 有机物和0.5 molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2 g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6 g。试推断该有机物的分子式。若0.2 mol该有机物与足量金属钠作用生成 2.24 L的H2（标准状况），试确定该有机物的结构简式。参考答案：略19. （5分）（1）将0.15molL1稀硫酸V1mL与0.1 molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2=。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。 若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7（选填“大于或等于”、 “小于或
