《黑龙江省绥化市新民中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新民中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新民中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C元素的金属性越强，其最高价
2、氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HIHBrHClHF，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性强弱ClBrI，故D正确；故选A2. 以下表述不符合元素周期律观点的是A酸性：H3
3、PO4HNO3 HClO4 B稳定性：HF H2O NH3 C微粒半径：F Na+ Mg2+ D碱性：KOH NaOH Mg(OH)2参考答案：A略3. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A 略4. X、Y、Z、W为四种短周
4、期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数
5、为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，AY为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子
6、序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：ZYW，故B错误；C非金属性OS，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；DX与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大5. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述
7、正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2
8、，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。6. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量的NaOH反应转移电子数为NAB1mol?L1NaCl溶液含有NA 个Na+C含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA 个 SO2分子D25，一个标准大气压下，22 4L CO2气体中含有NA CO2个分子参考答案：A略7. 2012年全国“”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B大力推
9、广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略8. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH参考答案：答案：D9. 下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略10. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol
10、1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol1参考答案：A略11. 反应：Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是( )AY是SO42- Ba=8CCr2O72被氧化成Cr3+ D生成1molCr3+时转移的电子数
11、是36.021023参考答案：D略12. 头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 参考答案：BD略13. 下列说法中，正确的是A将盛有二氧化氮气体的试管倒立在
12、水中，溶液会充满试管B用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略14. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C试题分析：A、氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图1中的收集装置错误，A错误；B、NO2溶
13、液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，因此分液即可，C正确；D、铁与电源的负极相连，作阴极，不能产生亚铁离子，得不到氢氧化亚铁，D错误，答案选C。15. 将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）Ca（OH）2；BaCl2；NaAl（OH）4；Na2SiO3；Ba （NO3）2；苯酚钠；Na2CO3ABCD参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；亚硫酸酸性弱于盐酸；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；亚硫酸酸性强于硅酸；硝酸根离子在酸性环境下能够
14、氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；亚硫酸酸性强于苯酚；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠【解答】解：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
