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1、化学选考模块试题特点与复习策略新课程理科综合考试大纲的说明新课程理科综合考试大纲的说明化学部分化学部分I、考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度。考试形式与试卷结构一、答卷方式:：闭卷、笔试。二、考试时间：考试时间150分钟，试卷满分300分。三、科目分值：物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。四、题型：试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计
2、算、简答等题型。五、试卷结构：1试卷分第1卷和第卷，第1卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题。共21题，每题6分，共计126分。其中生物6道题(单项选择题)，化学7道题(单项选择题)，物理8道题(包括单项选择题和多项选择题)。第卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。2物理4个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；化学3个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；生物2个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。3组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试
3、题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。我省要求考生从“物质结构与性质”、“有机化学基础”中任选一个模块的试题进行考试。注意：选答题前先把相应模块的信息点涂上选考内容一考内容一:物物质结构与性构与性质一、原子结构与元素的性质1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。二、化学键与物质的性质1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
4、2了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。6、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。三、分子间作用力与物质的性质1了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。新课程考试大纲的说明新课程考试大纲的说明物质结构与性质物质结构与
5、性质1、纵向比较07、08、09年宁夏高考试题2、横向比较宁夏卷与各省卷的区别 物质结构与性质模块近三年高考选考题统计2007年2008年2009年宁夏15分15分15分海南20分20分20分山东8分8分8分广东10分10分10分江苏12分12分福建13分2007年宁夏年宁夏物物质结构与性构与性质（15分）分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶
6、液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。2007年海南年海南物质结构与性质（物质结构与性质（20分）分）22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形24NaCl的晶
7、胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A14，13B1，1C4，4D6，625（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。2007年山东年山东物质结构与性质（物质结构与性质（8分）分）3
8、2请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。2007年广东化学年广东化学物质结构与性质（物质结构与性质（10分）分）29C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、
9、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为；（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是；（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为；（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子
10、中碳氧键的强度（填字母）A强B弱C相等D无法判断2008宁夏宁夏物质结构与性质（物质结构与性质（15分）分）35.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶
11、液中存在的所有氢键。2008年海南年海南物质结构与性质（物质结构与性质（20分）分）22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示
12、该化合物的化学式正确的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_;杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填
13、分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_,（5）W的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是_。2008年山东年山东物质结构与性质物质结构与性质(8分分)32、氮是地球上极为丰富的元素。1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_.2)NN的键能为942kJmol-1，N-N单键的键能为247kJmol-1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于1000C，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)可用作_(填代号)。a、助燃剂b、“绿色”溶剂c、复合材料d、绝热材料4)X中所
14、有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。2008年广东年广东物质结构与性质（物质结构与性质（10分）分）27、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发
15、出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因： 。氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。2008年江年江苏物物质结构与性构与性质（12分）分）21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它
16、们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学
17、式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。2009 宁夏、宁夏、辽宁宁物物质结构与性构与性质（15分）分）38已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空
18、间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。2009年海南年海南(20分)19-119-3为选择题，每小题3分。19-4题为非选择题。19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:19-3下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都
19、存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-4(11分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元
20、素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是；(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。2009年山年山东物物质结构与性构与性质（8分）分）32.C和Si元素在化学中占有极其重要的
21、地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。2009年福建年
22、福建物物质结构与性构与性质（13分）分）30Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素
23、符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。2009年广东年广东物质结构与性质（物质结构与性质（10分）分）27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
24、B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。2009江苏物质结构与性质（12分）21、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原
25、理，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。选修3教材知识结构物质结构核外电子排布式周期律：原子半径化合价电离能电负性金属性周期表族周期区晶体共价分子原子共价键：、配位键键的极性几何构型杂化电子对互斥分子极性、溶解性离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶格能晶格能分子间作用力堆积方式物质结构与性质物质结构与性质 一、对照课本找准复习的知识点一、对照课本
26、找准复习的知识点1、原子核外电子的能级分布，能用电子排布式、轨道表示式表示常见元素（1-36号）基态原子、离子核外电子的排布。注意成对、未成对电子；注意全充满、半充满；注意18电子、10电子的分子、离子（14）2、激发态、光谱（电子跃迁）（1）3、电离能（3）4、电负性（4）5、键和键（4）6、极性键和非极性键（1）7、键参数（1）8、等电子体（2）9、分子立体构型（8）10、分子极性（4）11、杂化轨道类型（5）12、配位键、配合物（4）13、范德华力（3）14、氢键的形成、表示、对物质性质的影响（3）15、溶解性（2）16、手性17、无机含氧酸的酸性18、晶胞（7）计算（1）19、晶体类型
27、、特点（8）20、物质熔沸点比较（8）21、物质的稳定性比较（3）22、石墨晶体特点（1）二、根据近3年新课程卷的特点选编适量的习题强化训练选考内容二选考内容二: :有机化学基础有机化学基础一、有机化合物的组成与结构1能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。4了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。5能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。6能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。新课程考试
28、大纲的说明新课程考试大纲的说明有机化学基础有机化学基础二、烃及其衍生物的性质与应用1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。5了解加成反应、取代反应和消去反应。6结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。三、糖类、氨基酸和蛋白质1了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。2了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性
29、质，氨基酸与人体健康的关系。3了解蛋白质的组成、结构和性质。4了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。四、合成高分子化合物1了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。2了解加聚反应和缩聚反应的特点。3了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。4了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。有机化学基础有机化学基础模块近三年高考选做题统计模块近三年高考选做题统计2007年2008年2009年宁夏15分15分15分海南20分20分20分山东8分8分8分广东10分10分10分福建13分2007年宁夏年宁夏有机化学基有机化学基础 （15分）分）
30、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；、的反应类型依次是。ABCl2 NaOH/C2H5OH C (C6H10)1，2加成反应 Br2/CCl4 D1NaOH/H2O E1（C6H12O2)Br2/CCl4 D2NaOH/H2O E22007年海南年海南有机化学基有机化学基础（20分）分）18-20为选择题，每
31、小题只有一个正确选项，每小题3分18下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A环已烯B丙炔C乙烷D苯19分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种B6种C7种D8种20从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有ABCD21（11分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G；（2）反应的化学方程式（包括反应条件）是，反应化学方程式（包括反应条件）是；（3）写出、的反应类型：、。2007年山东有机化学基础（8分）2007年广东有机化学基础
32、（10分）36已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5，H 4.2%和O 58.3。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与过量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合
33、物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。2008年宁夏有机化学基础（15分）18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：19分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A3种B4种C5种D6种201mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A、C5H10O4BC4H8O4CC3H6O4DC2H2O42008年海南有机化学基础（20分）21(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A
34、的结构简式是_； (2)的反应试剂和反应条件是_； (3)的反应类型是_； (4)B生成C的化学方程式是_； D1或D2生成E的化学方程式是_； (5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。 2008年海南有机化学基础33苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答题：BD的反应类型是 。C的结构简式为 。FG的化学方程式是 。2008山东有机化学基础（8分）200
35、8广东有机化学基础（10分）2009年宁夏年宁夏有机化学基础（有机化学基础（15分）分）39、AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为111；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；（2）D的结构简式为；（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构
36、简式为；（5）由I生成J的化学方程式。2009海南海南有机化学基有机化学基础(20分分)18-118-118-318-3为选择题，每小题为选择题，每小题3 3分，分，18-418-4题为非选择题。题为非选择题。18-1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷D2，5一二甲基己烷18-2已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A5个B6个C7个D8个18-3分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：A7种B8种C9种D10种2009海南海南有机化学基础有机化学基础2
37、009山山东有机化学基有机化学基础（8分）分）33、下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是，BI的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。2009年广东有机化学基础（10分）26、光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物II的分子式为_。（2）
38、化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是_。（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母）A.化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛B.化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物I、II、IV都可发生水解反应D.化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_；VI的同分异构体中，呲啶
39、环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_种。2009年福建年福建有机化学基有机化学基础（13分）分）31、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为。（2）官能团-X的名称为，高聚物E的链节为。（3）A的结构简式为。（4）反应的化学方程式为。（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基有机化合物结构组成反应碳四价杂化测定方法同分异构取代加成消去烃衍生物有机化学基础有机化学基础一、有机化学基础包括：有机化合物的组成与结构；烃及其衍生物的性质与应用；糖类、氨基酸和蛋白质；合成高分子化合物等。应将复习的重点放在：同分异构体、反应类型、有机物结构推断、有机合成及有机化学方程式的书写。二、反复练习书上69页的转化关系图，打牢推断的基础三、根据近3年新课程卷的特点选编适量的习题强化训练
