《2020年浙江省宁波市中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省宁波市中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省宁波市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D碳酸钙为
2、难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：A氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H+OH=H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D2. 酸雨的形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳
3、的含量增大 D汽车排出大量尾气参考答案：B略3. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：acefgbdh（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为_；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为_；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为_。参考答案：(1)HClO4 (2)SiH4NH3H2O (3) CH2CH2
4、 nCH2=CH2 加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是ONSi，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4NH3H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。乙烯的结构简式为CH2CH2；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，
5、该反应的化学方程式为nCH2=CH2；乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。4. 根据：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为AI2Fe3+Br2 BBr2I2Fe3+ CBr2Fe3+I2 DFe3+Br2I2参考答案：C试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则2Fe3+2I-=2Fe2+I2中氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Br2Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2Fe3+I2，
6、答案选C。5. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4H
7、2SeO4，D正确；答案选A。6. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 参考答案：A试题分析： 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl
8、3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。7. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )A. Na+不断向“水电池”的正极移动B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol
9、电子C. 负极反应式：Ag+Cl+e=AgClD. AgCl是氧化产物参考答案：C【分析】根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。【详解】A.电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动，A不符合题意； B.根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B不符合题意；
10、C.负极反应式为Ag+Cl-e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合题意；D.Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，涉及电极反应、离子的定向移动、电化学的简单计算，分析Mn元素的化合价变化是解题的关键。8. 下列说法不正确的是A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D. 相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质
11、量不相同参考答案：D9. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()AHCl和CO2 BNH3和COCO2和CO2DNO2和NO参考答案：A解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应。10. 下列有关化学用语不正确的是（）A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：D丙烯的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A、钙离子是钙原子失去2个电子形成的；B、乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略；C、甲烷中的H原子半径小于C原子半
12、径；D、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3【解答】解：A、钙离子是钙原子失去2个电子形成的，故核内有20个质子，核外有18个电子，最外层有8个电子，故结构示意图为，故A正确；B、乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、甲烷中的H原子半径小于C原子半径，故甲烷的球棍模型为，故C正确；D、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，单键为一对共用电子对，而双键为两对共用电子对，故电子式为，故D正确故选B11. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D. 参考答案：A【详解】一般活泼的金属和活
13、泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。12. .下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNa+、SO42、HS-、H+ D H、K、ClO、SO32参考答案：A略13. 氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的弱碱性参考答案：B略14. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3 H2S HCl D还原性: F Cl I参考答案：C略15. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强
