《2020年河南省商丘市周集乡中心中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省商丘市周集乡中心中学高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省商丘市周集乡中心中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A物质的分子结构简式如下： ， l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 参考答案：C2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 （ ） A； B； C ； D； 参考答案：A略3. 下列烷烃中，沸点最高的是 A2-甲基丙烷 B2，2-二甲基丙烷 C正己烷 D2
2、-甲基戊烷参考答案：C4. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C略5. 下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是AFe Hg Na BAl Fe Ag CAl Na Mg DCu Ag Au 参考答案：C6. 已知X（g）+3Y(g) 2Z(g) H0 下列说法正确的是（ ）A该反应的S0 B.该反应在任何温度下都不能自发进行C该反应是放热反应 D.该反应在任何温度下都能自发进行参考答
3、案：B略7. 在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g) bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变参考答案：B略8. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色参考答案：C略9. 99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)c(SO42-)参考答案：A略10. 某同学写出的下列烷烃的名称
4、中，不正确的是（ ）A3甲基2乙基戊烷 B3，3二甲基己烷C2，3二甲基丁烷 D2，2，3，3四甲基丁烷参考答案：A11. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（） AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、参考答案：C略13. 下列关于有机物的叙述正确的是A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢
5、化合物B1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸参考答案：A14. 下列各变化中能用原电池原理解释的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜参考答案：B15. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源 B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D大量使用农药，提高粮食产量参考答案：
6、D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：物理性质颜色状态溶解性熔点沸点密度溴乙烷无色液体难溶于水38.4 119 1.46 g/cm3制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OHHBr浓硫酸C2H5BrH2O联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写下列空白：(1)A中发生反应的方程式_。(2)装置长导管a的作用是_
7、(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后，U形管内的现象是_；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是_(只填一种)。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 4.5g与6.72L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰后仍有部分气体剩余（假设反应物全部反应完），测得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重6.6g。回答下列问题：（1）4.5g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。参考答案：（10分）（1）n(C)=0.225mol （
8、3分）n(H)=0.6mol（3分）（2）C3H8O（4分）（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略18. 在标准状态下，L氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）。（1） 计算氨水的物质的量浓度。（2） 计算氨水的溶质质量分数。参考答案：略19. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I
9、2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 略
