《2020年河北省保定市曲阳县职业中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省保定市曲阳县职业中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省保定市曲阳县职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应
2、，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。2. 参考答案：BD3. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n（FeBr2） 6mol C当通入Cl
3、2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:参考答案：B略4. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中的： A当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+B当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在：H+、SO42- ；可能存在Mg2+C. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-D. 当溶液中有AlO2-生成
4、时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-参考答案：B5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A Ca2+、Al3+、SO、Cl B K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SO D NH、Na+、Cl、CO参考答案：B略6. 已知：；，下列说法正确的是 A气体分解成的和的吸收热量B与反应生成液态放出的热量小于C在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C7. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： A(g)yB(g) 3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0
5、.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（ ） A平衡正向移动 By=1 CB的转化率降低DC的体积分数增加参考答案：答案：C8. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OH-H2O=SiO32-2H2C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-参考答案：B略9. 下列各组离子
6、在给定条件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SOD在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br参考答案：C略10. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2molL，Cl的浓度为1.3molL，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80mL D120mL 参考答案：C略11. 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的
7、量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为 （ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算参考答案：B略12. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是() A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mol C原HNO3浓度为8 mol/L D原HNO3浓度为2 mol/
8、L参考答案：C略13. 将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%；反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3） 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g；反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D参考答案：A略14. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(
9、l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6
10、NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； BNa2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合
11、物含有的分子数小于0.56.021023，故C错误；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl-4（沸点5
12、7.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_装置中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。 参考答案：答案：（1）分馏（或蒸馏）（1分）（2）浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （1分）从而与H2充分混合SiHCl3+H2Si+3
13、HCl（2分），在10001100时普通玻璃管会软化（1分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
