《2020-2021学年辽宁省大连市第十四高级中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省大连市第十四高级中学高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省大连市第十四高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正
2、确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。2. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（ ）AHOOC-COOH BHOCH2COOH CHOOCCH(OH)CH(OH)COOH DCH2OHCH2OH 参考答案：BC略3. 工业
3、上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2参考答案：C4. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案：D略5. 只用一种
4、试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是A自来水 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸参考答案：B略6. 在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. t1时，v(正反应)v(逆反应)B. t2时，v(正反应) = v(逆反应)C. 图中虚线表示的转化是N2+3H22NH3D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为（正）（逆），从t2时刻后均为（正）=（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一
5、端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为（正）（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后（正）=（逆）0，选项B 正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。7. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl2参考答案：B略8. 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（
6、）ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 参考答案：A9. 兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A. 胶体有丁达尔效应 B. 胶体是混合物C. 胶体的粒子直径在1-100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体参考答案：C分散系分类的依据就分散质粒子直径的大小，所以，胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体的粒子直径在1100nm之间，C正确。10. 下列金属化合物在空气中不会因化学反应而变质的一组是 （ ）A. CuO、Na2O2 B. NaOH、Na2CO3C. NaCl、NaNO3 D. CaCl2、Na2O参考答案：
7、C略11. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（ ） A啤酒 B 白酒 C葡萄酒 D 黄酒参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）A. NH3的摩尔质量为17gB. 1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C. 1molN2的体积为22.4LD. 常压下200时,18克的水与2克H2体积比约为1:1参考答案：D试题分析：ANH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误；C1molN2在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D18克的水的物质的量为1mol，2克H2的物质的量为1mol，在常压下200
8、时均为气体，两者体积比约为1:1，故D正确，答案为D。13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤； 正确的操作顺序是： （ ） A B C D参考答案：A14. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、b、a、e、d
9、、c B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e D、c、d、e、a、b参考答案：A略15. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中
10、是否含有SO42-的方法是_。（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_。（填序号）（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42- (3) 或或 (4)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要过滤，选
11、用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-。（3）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是或或；（4）根据以上分析可知加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。三、综
12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。 求：（1）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. 483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 。 参考答案：3mol 1.5mol 15NA（或9.031024）19. 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：试回答：(1)甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。参考答案：(1)甲方案：因其能够分别求得A的燃烧产生CO、CO2和H2O(g)各是多少，进一步可求出A的C和H的原子个数比，即得A的最简式。A的最简式为CH4。Ks5u(3) 不需要，因为最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式略
