《江苏省盐城市射阳县第六高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市射阳县第六高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城市射阳县第六高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜D铁参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；B、SSO2H2SO3Na2SO
2、3，能实现物质间直接转化，故B正确；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；故选B2. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有
3、白色沉淀产生，则说明已变质。D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。参考答案：A略3. 下列化学用语表示正确的是:A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-B. C1-的结构示意图: C. HF的电子式: D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，B错误；HF 为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，
4、质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C ，D正确；正确选项D。4. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加少量的C B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D. 将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，
5、反应速率加快，故D错误。5. .下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNa+、SO42、HS-、H+ D H、K、ClO、SO32参考答案：A略6. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正
6、确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略8. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2参考答案：D略9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说
7、法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是 A B C D参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. 22.4apbNA B. 22.4abpNAC. 22.4abNA D. 22.4pbaNA参考答案：D略11. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼
8、原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子参考答案：D解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。12. 某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） AK+ Cl- SO42- Ba2+ H+ BMg2+ NO3- SO42- OH- Na+ CMg2+ Na+ Cl- H+ NO3- DNa+ Ba2+ NO3- OH- Cl-
9、 参考答案：D略13. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是() A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略14. 下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3参考答案：B15. 关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是A金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D生石灰和碱石灰都会与空
10、气中的CO2反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至35 ，随后，温度逐渐下降至30 ，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形
11、管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) ？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _。（2）方案二中，小木片脱落的原因是 _。（3）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放热”)反应 。（4）方案三实验的U形管中的现象为 _，说明反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化学反应
12、完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低 (2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化 (3)放热 (4)U形管里红墨水液面左高右低 小于解析：（1）温度计的温度由20逐渐升至35，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右
13、低，反应物总能量小于生成物总能量。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_生成SO2的体积为（标准状况下）_mL（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.8
