《辽宁省大连市第四十二高级中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第四十二高级中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第四十二高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是( )AAl是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D海水中的Cl向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al3e=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题【解答】解：AAl具有还原性，易
2、被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；C过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，溶液的pH增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化
3、钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H2 参考答案：C略3. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略4. 某种激光染料，应用于
4、可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴水发生取代反应 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D参考答案：A略5. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e-=LiFePO4 ,负极 Li-e-= Li+。下列说法中正确的是A充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 C放电时电池内部Li+向负
5、极移动 D放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A6. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的
6、pH专题分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS，A溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；B硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；CHgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；D可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的解答：解：ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度
7、积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时，c（Hg2+）=6.4x1020mol?L1、c（Cu2+）=l.3xl033mol?L1、c（Pb2+）=9.0x1026mol?L1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉
8、淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；故选A点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小7. 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，K
9、NO3 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案
10、选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。9. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：() A.检验自来水中含有Cl离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略10. 下列离子方程式正确的是 （ ）ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OBFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br
11、2CFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O D氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2HSO3-NH4+参考答案：BD略11. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有
12、关该电池的说法不正确的是 ( ) A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O参考答案：C略13. 下列说法正确的是（ ）A按系统命名法 ， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略14. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程
13、式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol参考答案：D略15. 下列说法中，正确的是 A、热化学方程式中的化学计
14、量数表示物质的量，可以是分数B、H 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、
