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1、辽宁省大连市第一一二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质结构、名称对应正确的是ACH3Cl氯仿 B聚丙烯C 2,3,3三甲基丁烷D 2甲基3丁炔参考答案：B略2. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化D. H2S、CO2、COS、H
2、2O在密闭容器中共存参考答案：C分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。3.
3、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是 ( ) A.金属钠存放于煤油中 B. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中 D. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C略4. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 除去氨气中的水蒸气C. 验证氨气具有还原性D. 吸收尾气参考答案：C【分析】A装置未加热；B氨气为碱性气体；C氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，依据氧化还原反应规律作答；D氨气有刺激性气味，极易溶于水，尾气处理时需防倒吸。【详解】A. 氯化铵与氢氧化钠在不加热条件下会生成一水合氨，图中
4、缺少酒精灯加热制备氨气，不能达到实验目的，A项错误；B. 氨气与硫酸会发生反应，则浓硫酸不能干燥氨气，B项错误；C. 氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，C项正确；D. 苯的密度比水的密度小，在水的上层，起不到防倒吸的目的，则图中装置不能吸收尾气，D项错误；答案选C。5. 在标准状况下，将 g A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为 ()ABCD参考答案：A6. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） A分子个
5、数比为11 B原子个数比为54C氢原子个数比为43 D质量比为1716参考答案：D略7. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A1种B2种C3种 D4种高考资源参考答案：C8. 下列变化中不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水参考答案：B略9. 电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2H22NaOH有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）A氯气在阳极产生 B电解过程中Na浓度不变C水既不是氧化剂也不是还原剂 D反应过程是把化学能转化成电能参考答案：A略10. 从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO
6、4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.Cl2+H2O=HCl+HclO参考答案：C略11. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：A略12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z
7、（g）B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 molL-1s-1C. 10 s后，该反应停止进行D. 反应开始到10 s时，反应速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，化学方程式为
8、X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10s时，反应速率：(X)=(Y)=0.2mol/(L?s)=0.1mol/(L?s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，(正)=(逆)0。13. 下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键 D. 在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：
9、A略14. 下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C稀硝酸与铜反应生成的是NO气体；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：AFeCl2 溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故
10、A错误；B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D15. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3。下列说法不正确的是A. 实验时可观察到试纸变蓝B. 实验可证明该条件下I可被IO3氧化C. 上述反应中氧化剂和还原剂的
11、物质的量之比为1:5D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3 HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I 能被IO3氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3）和还原剂（I）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4 HClO4，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 沸腾起来。”请解释上述现象。2有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。
12、试回答下列有关问题（1）装置中，导管的作用是：（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：参考答案：1铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）2（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧
13、瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V = 18（V1V2)/ 1000（m1m2） (L/mol）（2分 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用62.5g含CaCO380的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。（要有计算过程）参考答案：略18. 常温下，乙烯和另一种烃A
14、组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4mol CO2和4.8mol H2O试推测A的化学式以及混合气体中两种成分的体积比参考答案：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：2解：2mol混合气体充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水，则1mol混合气体完全燃烧生成2mol CO2和2.4mol H2O，则该混合烃的平均分子式为：C2H4.8，乙烯的分子式为C2H4，则另一种烃分子中含有2个C原子，且H原子数大于4.8，所以烃A只能为C2H6，设乙烯的体积为x、乙烷的体积为y，根据平均氢原子数可得：=4.8，整理可得：x：y=3：2，答：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：219. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案：
