《湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄樊第九中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2 SO2 DCH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答【解答】解：A为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B为分解反应，
2、含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C2. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略3. 用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你
3、认为下列材料中哪种可用于飞机制造业AMgAl合金 B黄铜（CuZn合金）CNaK合金 D生铁（FeC合金）参考答案：A4. 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A. NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应中有热能转化为产物内部的能量D. 反应中断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应吸热，故焓变
4、（H）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。5. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60C70C90 C球碳分子
5、、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体参考答案：D略6. 同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列判断正确的是（）A单质的氧化性为：ZYXB非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：XH3H2YHZD原子半径：ZYX参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减
6、小解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX；A非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：ZYX，故A正确；B最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性：HZH2YXH3，故C错误；D同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：ZYX，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高
7、价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（ ）A. 6：5 B. 3：2 C. 15：2 D. 3：1参考答案：D0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物质的量为3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量为1mol，所以它们的Cl- 物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。8. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A CuO B CaO C Fe2O3 DAl2O3参考答案：BD9. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第
8、一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A2：1B1：1C1：2D4：2参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知得到NaCl相等，由氯离子守恒可知消耗HCl相等【解答】解：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选：B10. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 C分液操作时，
9、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略11. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AMgCl2 BNaOH CH2SO4 DH2O参考答案：B略12. 下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是A氯气和水反应：B硝酸铝溶液中加入过量氨水：C
10、小苏打溶液与稀硫酸混合：D明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： 参考答案：D略14. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （） A氯化氢和氯化钠溶于水 B加热氯化铵和双氧水C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略15. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 （ ）A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_(填
11、仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。参考答案：(1)500 mL容量瓶 (2)2Fe
12、2H2O22H=2Fe32H2O (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g (5)80% (6)不可行解析：(1)配制500 mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作还需要500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。(2)反应中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；正确答案： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向
13、最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。 (4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.842.6)g28.0 g100%80%；正确答案：80% 。(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？参考答案：8.4g略18. 某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.
