《湖北省襄阳市襄州区第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄州区第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄州区第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是 ()A甲B乙C丙D丁参考答案：D2. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为12B
2、5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 molL1Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a参考答案：AA. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为11161216=1:2，A正确；B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓
3、度不是1 molL1，C错误；D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA2a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；综上所述，本题选A。3. 关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应参考答案：D解析：丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。4. 下列变化是物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学
4、变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。5. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2- + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2- + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O参考答案：CD6. 制取较纯净的一氯乙烷最
5、好采用的方法是 A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烯和氢气、氯气的混合气体反应参考答案：C7. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A1 mol B1.5 molC2 mol D2.5 mol参考答案：B解析烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5 mol O2。8. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NAB. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1
6、NAD. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于1.5NA，A错误；B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA，D正确；9. 在100mL1.0mol/L的AlC
7、l3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是() A.7.8g B.3.9g C.15.6g D.无沉淀参考答案：B10. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO42参考答案：D略11. 下列实验操作或所用装置安全正确的是()参考答案：C解析：A项，酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用燃着的酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，错误；B项，蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通
8、水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，错误；C项，过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端紧靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，正确；D项，浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，错误。12. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A. 加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
9、D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，B错误；C二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的
10、积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为 NA B. 1mol甲烷分子所含质子数为10 NAC. 1L 0.1molL-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NAD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：B略14. 金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A. 采用多孔电极的目
11、的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高D. 在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、由图可知，M空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mol e-，消
12、耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。15. 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)n(O)11，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为 A.Fe0.45 2+Fe0. 53+O B.Fe0.85 2+Fe0.103+OC.Fe0.15 2+Fe0.803+O D.Fe
13、2 2+Fe3+O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制98mL 1molL1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是 （_）A.98mL 3.92g B. 100mL 4g C. 200mL8 g D. 100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm；将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，
14、摇匀。正确的操作顺序为_。（3）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是_。A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C容量瓶使用前未干燥D所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D (2) (3)重新配制 (4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-10.1L40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作
