《湖北省襄阳市襄州区第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄州区第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄州区第一中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知450时，反应A2(g)B2(g) 2C(g)的K25，由此推测在450时，则反应C (g) 1/2A2(g)1/2B2(g)的化学平衡常数为A25 B0.2 C0.04 D无法确定参考答案：B略2. 某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物，B的分子式是 AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O参考答案：C3. 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g
2、和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75gL则其分子式是 ACH4 BC3H8 CC4H10 DC6H12参考答案：D略4. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是( )A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：略5. 氨水中所含有的分子和离子有 H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.参考答案：D6. 在
3、120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是：ACH4和C2H4 BC2H2和C2H6 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6参考答案：略7. 常温下，向10mL 0.1mol?L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）ApH7时，溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B7pH13时，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）CpH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 mol?L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有
4、关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），pH7时，c（H+）（OH），即c（CH3COO）c（Na+），故A错误；B、7pH13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子
5、浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键8. 已知：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变D10min内用N2O4
6、表示的平均反应速率为 0.02molL1min1参考答案：D略9. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y
7、（g）Z（g）参考答案：C解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C11. 制造焊锡时
8、，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度 B降低熔点C增加硬度 D增强抗腐蚀能力参考答案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合
9、离子Cu（H2O）42+C该实验能证明Cu（NH3）42+比氢氧化铜稳定D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：C【考点】配合物的成键情况【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B氢氧化铜和氨水反应生成配合物Cu（NH3）42+而使溶液澄清；C氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子Cu（NH3）42+，能证明Cu（NH3）42+比氢氧化铜稳定；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键
10、【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2+2NH3?H2OCu（OH）2+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH；A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B错误；C硫酸铜和氨水反应生
11、成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子Cu（NH3）42+，说明Cu（NH3）42+比氢氧化铜稳定，故C正确；D在Cu（NH3）42+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C13. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略14. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如
12、图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体参考答案：A略15. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如
13、图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的
