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1、湖北省襄阳市枣阳高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A3.5p mol B(3mn/2)molC(3mn)mol D(3mn/23 p)mo 参考答案：B略2. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列叙述错
2、误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略3. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案：C略4. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式
3、为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 mol?L1?min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：C5. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D6. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理
4、石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略7. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1则下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O
5、(l) H57.3 kJmol1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ参考答案：C【详解】A燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1，故A错误；B反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H-57.3kJ?mol-1，故B错误；C令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放
6、热为571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2molH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，故D错误；答案选C。8. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D9. 下列说法正确的是（ ）A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在
7、pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：CA、新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确，A错误；B、若该未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B错误；C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷
8、片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误。答案选C。点睛：化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是要求学生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考查了学生实验操作能力。选项B和D是解答的易错点。10. 打开盛有下列
9、试剂瓶，有白雾现象的是（ ）ks5u A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸参考答案：BD略11. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A12. 将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A. 0.6mol B. 0. 5m C. 0.4mol D. 0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（
10、Zn）H21mol 1molx 0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al3H22mol 3moly 0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混
11、合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。13. 与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略14. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe (A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶
12、液CO2通入过量的CO2参考答案：DA项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。15. 某强酸性溶液中存在大量Ba2、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. K、NH4+、HCO3 B. Fe2、Ca2、ClC. Cu2、Mg2、SO42 D. Na、Cu2、Cl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，
13、如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 。II请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为 。（3）E装置的作用是 ，F装置的作用
