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1、湖北省荆门市沙洋县纪山中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入
2、到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。3. 参考答案：A4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 丝绸的主要成分是蛋白质 B. 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C. 光导纤维的成分是晶体硅 D. 生活用水的净化与消毒可用明矾参考答案：A【分析】A、蚕丝属于蛋白质；B、泡沫灭火器中的液体导电，并且泡沫液有腐蚀性会腐蚀电器设备；C、光导纤维的成分二氧化硅；D、明矾不能消毒。【详解】A、丝绸的主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故A正确；B、泡沫灭火器中的液体导电，电器起火应选用干粉灭火剂灭火，故B错误；C、光导纤维的成分二氧化硅，故C错误；D、明矾只能做生活用水
3、的净水剂，不能做消毒剂，故D错误。5. 关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在 B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 D在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在参考答案：AD略6. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、CO3 2- K
4、+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略7. 下列叙述中，正确的是A10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大B将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)D0.5mol/L的下列溶液中 NH3H2O
5、 NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4，c(NH4+)： 参考答案：BD8. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( ) A. NH4+、Br、CO32 B. Na+、Br、CO32 C. Na+、I、SO32 D. NH4+、CO32、I参考答案：A略9. BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是 A 是弱电解质 B 存在离子 C 存在电子
6、D 存在自由移动的离子参考答案：D略10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡参考答案：C略11. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 m
7、ol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-参考答案：A13. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO DE位于元素周期表的IVA族参考答案：答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E为2价，属于A族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。 14. 下列操作或发生事故时的处理方
8、法正确的是（）A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上
9、呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确故选D点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验15. 中学
10、阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na，3 B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可
11、快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应 （2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝
12、，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？ （填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质 （3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl时，写出该反应的离子方程式 （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式 （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有： （不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气参考答案：（1）KCl
13、O3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；（2）不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2【考点】性质实验方案的设计【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为
14、还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发【解答】解：
