《2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。2. 下列物质的熔、沸点高低顺序
2、中，正确的是（ ）A. 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B. C. 金刚石生铁纯铁钠 D. 参考答案：略3. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯B氯化铁C乙烷D乙烯参考答案：D【考点】乙烯的化学性质；苯的性质【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选D4. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y
3、的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略5. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 （ ） A. 加入适量镁粉 B. 加入适量的水 C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加入少量稀硫酸参考答案：C6. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C100ml 0.1 molL1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 molL1D在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强参考答案：C略7. 下列说法
4、正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的
5、水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。8. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学
6、反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反
7、应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。9. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C. 质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D. NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程
8、式分别是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。10. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe
9、3+ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：BA、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，选项A错误；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质
10、溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，选项D错误。答案选B。11. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小 D 分子间距参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略13. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2
11、 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是-_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol参考答案：14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案
12、：B略15. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（） A.11B.21C.12D.任意比 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有SO42 、CO32 、OH 三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应： 先检验 ，加入 试剂(或溶液) 再检验 ，加入 试剂(或溶液) 最后检验 ，加入 试剂 (或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分，每空2分）（2010常州高一检测）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120
13、 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）_。 （2）氮气的转化率是_ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 （4）容器内反应前后压强比是_ 。参考答案：略18. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin19. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体
