《2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省南阳市宛西中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 据报道,氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案:C解析电解水制取H2要消耗大量电能;发展氢燃料电池公交车,需要开辟H2贮存、运输的新途径;氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧),无污染。2. 下列物质的熔、沸点高低顺序
2、中,正确的是( )A. 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B. C. 金刚石生铁纯铁钠 D. 参考答案:略3. 能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A苯B氯化铁C乙烷D乙烯参考答案:D【考点】乙烯的化学性质;苯的性质【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色,分别发生加成反应和氧化还原反应【解答】解:乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾溶液褪色苯、乙烷既不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选D4. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y
3、的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案:C略5. 过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 ( ) A. 加入适量镁粉 B. 加入适量的水 C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加入少量稀硫酸参考答案:C6. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生C100ml 0.1 molL1氢氟酸中,c(H+)小于0.1 molL1D在氢氟酸中滴加NaOH溶液,溶液导电性增强参考答案:C略7. 下列说法
4、正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案:B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时,发生多个化学反应,如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应,A错误。B. 丁达尔效应是胶体特有的性质,可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体,B正确。C. 生铁炼钢时,发生多个化学反应,如碳与氧气反应,C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的
5、水、二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸见光分解,D错误。8. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案:D分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1个C-H键发生断裂;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学
6、反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。详解:A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1个C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,放出能量,对比和,形成C-C键,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反
7、应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。9. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C. 质量相等的Na2C03和NaHCO:分别与足量盐酸反应,NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D. NaHCO3能转化成Na2C03,但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案:C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,A错误;B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大,B错误;C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程
8、式分别是:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多,C正确;D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,NaHCO3能转化成Na2C03,Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则碳酸钠也能转化成NaHCO3,D错误;答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。10. 某原电池总反应的离子方程式为:2Fe
9、3+ Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A. 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液参考答案:BA、不存在自发的氧化还原反应,所以不能实现该反应的原电池,选项A错误;B、铁的活泼性大于碳,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是能实现该反应的原电池,选项B正确;C、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以是不能实现该反应的原电池,选项C错误;D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质
10、溶液为硫酸铜,所以是不能实现该反应的原电池,选项D错误。答案选B。11. 同温同压下,决定气体体积的主要因素是( )A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小 D 分子间距参考答案:B略12. 下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子 C. 标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案:B略13. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2
11、 + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中,氧化剂是_,还原剂是-_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol参考答案:14. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个B常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案
12、:B略15. 乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比() A.11B.21C.12D.任意比 参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某溶液中含有SO42 、CO32 、OH 三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将这三种离子检验出来,那么应: 先检验 ,加入 试剂(或溶液) 再检验 ,加入 试剂(或溶液) 最后检验 ,加入 试剂 (或溶液)参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (8分,每空2分)(2010常州高一检测)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120
13、 mol H2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol/L。 (1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)_。 (2)氮气的转化率是_ 。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 (4)容器内反应前后压强比是_ 。参考答案:略18. (9)在一定温度下,在2L密闭容器中发生反应,反应起始时充入2mol SO2和1mol O2,到5min时反应达到平衡状态,反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时,C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时,O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案:(1)A:SO2 B:O2 C:SO3 (每空1分)(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin19. 恒温时,在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g),发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),压强一定时,测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压,另取4molA(g)和2molB(g)达平衡,则C的体积分数为多少?平衡时,气体的总物质的量是多少?在另一密闭容器中,通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g),若保持平衡时C的体