《安徽省淮南市精忠中学2021年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮南市精忠中学2021年高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省淮南市精忠中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+ 氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D4参考答案：B略2. 下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(N
2、O3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） 参考答案：答案：A4. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基（CH3）中含有电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAC42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略5. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ） A“亮菌甲
3、素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡B. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C. 反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：B略7. 化学与生活联系密切， 下列说法错误的是A. 氯化钠是
4、生活中常用的食品防腐剂B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂参考答案：B【详解】A. NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不属于油脂，故B错误；C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，可以去除餐具上的油污，故C正确；D. ClO2和O3具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，可以作新的自来水消毒剂，故D正确。答案选B。8. 化学概念在
5、逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B9. 有机物的结构简式为： 下列有关的叙述正确的是A可与反应，最多消耗 B可与浓溴水反应，最多消耗N C可与溶液反应，最多消耗D常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NACCO和N2为等电子体，
6、224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为7N A B0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA C常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L D1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为N A参考答案：答案：A12. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS
7、元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子参考答案：C略13. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体100g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略14. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H
8、2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）参考答案：A解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即H32+H2+H1=（H1+H23H3），故选A15. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( ) A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V
9、1参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为 和Cu2O；通过该实验可知，主温时 更稳定（用A或B的化学式表示） （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 （填“有”或“没有”），原因
10、是 。 （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18.80C35ml稀盐酸含3.2gN
11、a2CO3的饱和溶液15ml200C20.60C50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体200C17.30C50ml稀盐酸3.2gNa2CO3固体200C请回答下列问题：(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量（填“是”或“不是”）该反应的焓变H。(2)分析表中数据可知：NaHCO3溶于水是 热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是 热的过程。 设实验、和的反应热分别为H1、H3和H5，则三者之间的关系式为 。 实验 中，混合后最高或最低温度接近 0C。参考答案：（1）不是 （2）吸 放 H5H1+H3 23.618. 硝酸工业生产中的尾气可用
12、纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na守恒
