《2020-2021学年安徽省合肥市第六十五中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省合肥市第六十五中学高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省合肥市第六十五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B。2. 下列各组中互为同分异构体的是（）AK 与KBT2O与H
2、2OCCH3CH2CH2CH3与DCH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物【解答】解：A K 与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误； BT2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；CCH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；DCH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误故选C3. 下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中
3、的c(Cl-)相等的是A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液参考答案：B点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。4. 下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：C分析:A.元素周期表有18个纵行；
4、B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所
5、以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。5. 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB. 饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少，酸性增强C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D. 不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性参考答案：B氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl
6、数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3CCCl4 DPCl5参考答案：C解：AH2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；BBF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4
7、，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；DPCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C7. 下列原子半径最大的是（ ） A. C B. Si C. P D. Cl参考答案：B略8. 将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积
8、变化忽略不计)，则溶液中SO42与Cl的物质的量浓度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 参考答案：A略9. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B10. 下列各项中表达正确的是（ ） A四
9、氯化碳的电子式： BCH4分子的比例模型 C环己烷的结构简式： D次氯酸的结构式： HClO参考答案：C略11. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAg+、Ca2+、Cl、CO32- BCl、SO42-、K+、Na+ CFe2+、Na+、K+、NO DK+、Na+、Br、AlO2参考答案：C略12. 关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（ ） A、同一种原子 B、化学性质不同的氢原子 C、氢元素的四种不同微粒 D、氢元素的四种核素参考答案：C略13. 下列物质中，不溶于水的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易
10、溶于水，而苯难溶于水，故选A。14. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OD. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O参考答案：BA. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，A正确；B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反
11、应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32+2H2O，B错误；C. 铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，C正确；D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，
12、其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2，对于FeI2氧化I等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。15. 下列属于碱的是（ ）A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH参考答案：DA. H2SO4是二元强酸，A错误；B. Na2CO3是盐，B错误；C. CO2是酸性氧化物，C错误；D. KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu
13、2+、Ba2+、H+、SO42- 、SO32- 、OH-、HCO3- 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_(填离子符号，下同)，则其浓度之比为_，肯定不存在的离子有_。参考答案：H+、SO42- 2:1 Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3- 【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶
14、液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32- 、OH-、HCO3-，因为H+与SO32- 、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42- ；根据电荷守恒规律可知，c(H+): c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42- ；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32- 、HCO3- 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两
