《2020-2021学年湖北省荆州市育英中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省荆州市育英中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省荆州市育英中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2 I- D.Cl2ClO-参考答案：B2. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.011023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g44g/mol2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6
2、LSO2的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；D、3.011023个硫酸分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4参考答案：B4. 下列物质中，属于混合物的是A硫酸 B蔗糖 C陈醋 D小苏打参考答案：C5. 下列对相关实验的叙述符合事实的是 ()A钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚
3、钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来参考答案：B解析：A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体(Fe3O4)；D项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl28NH3 6NH4ClN2，利用该反应中产生白烟这一现象来判
4、断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C. 每生成1molN2，转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为13参考答案：BC试题分析： A氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧
5、化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故D正确，答案为BC。【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。7. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略8.
6、从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3涉及的操作依次有：溶解过滤结晶冷却蒸发浓缩其中合理的是（）ABCD参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：溶解、蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤，即合理的顺序为，故选B9. 下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水
7、中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O参考答案：B10. 减少酸雨产生的合理措施（ ）把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发洁净能源 在酸化土壤中加入石灰用煤作燃料A、 B、 C、 D、参考答案：C略11. 下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质参考答案：A12. 已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成
8、1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量参考答案：D略13. 下列说法正确的是 ( )A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处C铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用D固氮就是将氮元素转化成固体参考答案：A略14. 在一定温度下，可逆反应X（g） 3Y（g） 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）AZ生成的速率与X消耗的速率相等 B
9、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 D X、Y、Z的分子数比为132 参考答案：A略15. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。在下列反应中原子利用率最高的是 AC6H6+C2H5OHC6H5-C2H5+H2O B2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 CNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 DCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘在科研与生活中有重要的应用。某
10、兴趣小组用0.50molL-1 KI 、0.2淀粉溶液 、0.20molL-1 K2S2O8 、0.10molL-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82+2I=2SO42+I2 (慢) I2 +2S2O32=2I+S4O62（快）（1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液，当溶液中 （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32）n（S2O82） 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/mLK2
11、S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0VX4.04.02.0表中VX= mL，理由是 。参考答案：（1）S2O32 、 2 （2）2.0 、 保持溶液总体积不变，仅改变S2O82的浓度而其他物质的浓度不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4mol CO2和4.8mol H2O试推测A的化学式以及混合气体中两种成分的体积比参考答案：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：2解：2mol混合气体充分燃烧生成4mol二氧
12、化碳和4.8mol水，则1mol混合气体完全燃烧生成2mol CO2和2.4mol H2O，则该混合烃的平均分子式为：C2H4.8，乙烯的分子式为C2H4，则另一种烃分子中含有2个C原子，且H原子数大于4.8，所以烃A只能为C2H6，设乙烯的体积为x、乙烷的体积为y，根据平均氢原子数可得：=4.8，整理可得：x：y=3：2，答：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：218. 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：3Cl2中有 35Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=19. (6分) 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比.参考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol设乙烷为amol，丙烷为bmol，2a+3b=0.12 3a+4b=0.17所以a=0.03mol b=0.02mol所以体积比为3:2。
