《湖北省荆门市钟祥市石牌高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市钟祥市石牌高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥市石牌高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是参考答案：C2. 将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A1:3 B1:2 C23:1 D1:69参考答案：D略3. 在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(
2、g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：A【详解】设X转化aL， nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL 则，求得n=1。故合理选项是A。4. 由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22）和氧离子（O2）两种在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A2：1 B1：2 C1：1 D1：3参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离
3、子质量为69g，氧元素质量为109g69g=40g，根据n=计算钠离子、氧原子物质的量，设为O22为xmol，为O2为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒列式计算解答：解：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g，氧元素质量为109g69g=40g，则：n（Na+）=3mol，n（O）=2.5mol，设为O22为xmol，为O2为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒，则：解得x=1 y=0.5故n（O2）：n（O22）=0.5mol：1mol=1：2故选B点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度列式解答该题，难度不大5. 下列物
4、质不属于合金的是A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B试题分析：硬铝，黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。6. 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol?L1的是（）A200mL 3mol?L1 NaClO3溶液B100mL 2mol?L1 FeCl3溶液C150mL 3mol?L1 KCl溶液D150mL 1mol?L1 MgCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答【解答】解：A.3mol?L1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol?L1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2m
5、ol?L13=6mol/L；C.3mol?L1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L1；D.1mol?L1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L11=2mol/L，故选C7. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深BHX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：HXODHX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫色变化；B非金属性越强，对应氢化物越
6、稳定；CF2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键；DF的非金属性强，吸引电子的能力强【解答】解：A随原子序数的增大，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；CF2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：HOX，故C错误；DF的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确；故选C8. (1)0.5 mol CH4的
7、质量是 ,在标准状况下的体积为_ _;含 _ _个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_;(3)配制300 mL 0.5 molL-1氯化钠溶液,需要1.5 molL-1的氯化钠溶液的体积是_mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA (26.021023)（2）5 molL-1（3）1009. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4 g?mol1C71D71 g?mol1参考答案：D【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】
8、解：M=71g/mol，故选D10. 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O参考答案：BA. ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在2
9、BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据 ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题
10、正确答案：B。11. 用3克块状大理石与30毫升3molL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3molL1盐酸 改用30毫升6molL1盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 参考答案：B略12. 下列有关0.1 molL1 KNO3溶液的叙述正确的是（ ）A1 L该溶液中含有KNO3 101 gB100 mL该溶液中含有NO0.01 molC从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为 0.01 molL1D在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 molL1 KNO3溶液参考答案：B略13. 将一定质
11、量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ）物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答案：B14. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3 CCuSO4 DNaO
12、H参考答案：C15. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 43D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol参考答案：C【分析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。【详解】A项，该过程中将太阳能转化为化学能，故A正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物N
13、H3中存在极性键、O2中存在非极性键，极性键和非极性键均属于共价键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中只涉及共价键的断裂与生成，故B正确；C项、在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C错误；D项、由方程式可知，2molN2 与足量水充分反应生成4mol氨气，故D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置装置中导管a的
