《江苏省徐州市孔子中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市孔子中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市孔子中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B医用酒精的浓度通常为95% C烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B略2. 关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有10个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表只有5个周期 D短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略3. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的
2、Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A3：1：1：1 B2：2：2：1C1：2：2：1 D缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：根据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO
3、、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析解答：根据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可
4、，故选C 点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键4. 在2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A、A = 0.6mol/（Ls） B、B = 0.3mol/（Ls）C、C = 0.8mol/(Ls) D、D = 1.0mol/(Ls)参考答案：A略5. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球
5、中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 () A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内红色褪去DU形管水位d高于c参考答案：C解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，故D正确。6. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 氯化铁溶液:H+、NO3、Ag+、K+B. 使酚酞变红的溶液:Na+、HSO3、Cl、Ba2+C. 稀硫酸溶液: NH4+、Al3
6、+、Cl、K+D. 无色透明的溶液:H+、Na+、MnO42、SO42参考答案：C【详解】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共存。7. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫
7、酸的作用是 （ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用参考答案：D略8. 含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 现有3组混合物： 苯和水 汽油和柴油 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略10. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合;甲原
8、子能与乙的阴离子发生置换反应;与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低;甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，正确；甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错误；甲的单质熔、
9、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，错误；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，错误；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，错误；合理说法是，故正确选项是C。11. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S强A. 1 B. 2 C. 3 D.
10、4参考答案：CHCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S；HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S；Cl2与H2S的反应为：Cl2+H2S=S+2HCl，通过此反应说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；HCl的溶解度比H2S大，溶解性属于物理性质，不能说明Cl的非金属性强于S；Cl2把Fe氧化成+3价，S把Fe氧化成+2价，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S；不能说明Cl的非金属性强于S的有，共3项，答案选C。点睛：本题考查元素非金属性强弱
11、的表现，理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断，注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。12. 下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是 （ ）选项实验横坐标纵坐标A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中盐酸的体积生成气体的体积B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的体积溶液的导电能力C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中稀盐酸的体积银离子浓度DCO2气体通入Ba(OH)2溶液中CO2的物质的量沉淀质量参考答案：B略13. 下列有关电池的说法不
12、正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略14. 食用油中混有部分水，对其进行分离的最简便的方法是A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分离，而过滤适用于分离固体和液体的分离，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。答案选D。15. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2参考答
13、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是_。（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的杂质，对环境无污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧
