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1、第第二二章章化学反应速率化学反应速率（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其
2、一般规律。对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。考纲要求考纲要求一一.有效碰撞理论有效碰撞理论有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化分子百分数：活化分子百分数：化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如件，都可以用来改变、控制反应速率。如:指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。加
3、热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。能量O 反应过程EEaEaE2E1反应热反应热反应物生成物E1活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中如图所示，图中 表示活化分子的平均能量；表示活化分子的平均能量； 分别表示正、逆反应的活化能；分别表示正、逆反应的活化能； 分别表示反应物分分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：正反应的活化能：正反应的活化能：Ea =_逆反应的活化能：逆反应的活化能：Ea =_ 若若Ea Ea，表示
4、正反应，表示正反应 热，逆反应热，逆反应 热。热。二、化学反应速率二、化学反应速率1、概念：、概念：单位时间内单位时间内生成物生成物的物质的量浓度的增多的物质的量浓度的增多或或反应物反应物的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少2、表达式：、表达式：v=c/t单位：单位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)3、特点：、特点：化学反应速率是化学反应速率是平均平均速率，且均取速率，且均取正值正值。但在时间速。但在时间速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但
5、表示的意义相同。能不同，但表示的意义相同。在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：例：对于反应：mA+nB=pC+qDV(A) V(B) V(C) V(D)m n p q用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。应选择同一物质来比较。
6、在一定温度下，在一定温度下，固态和纯液态物质，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如反应速率。如CaCO3、浓硫酸等。、浓硫酸等。例例1在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol和和3mol的的H2和和N2，发，发生生N2+3H22NH3，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。【说明说明】计算反应速率一般运用计算反应速率一般运用“三段思维法三段思维法”，即，即“起始起始”、“转化转
7、化”、“平衡平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量的量及变化非常清晰，一目了然。及变化非常清晰，一目了然。1、反、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反在四种不同情况下的反应速率，分速率，分别为VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、VC=0.04mol/LS、VD=2.7mol/Lmin，该反反应的快慢的快慢顺序序为2、对于氨气的催化氧化反于氨气的催化氧化反应，描述反，描述反应速率的速率的关系正确的是（关系正确的是（） A、4/5V（NH3）=V（O2） B、5/6 V（O2）=V（H2O） C、3/2 V（NH3）
8、= V（H2O） D、4/5 V（O2）=V（NO）思考题： 4、化学反应的速率是通过实验测定的。、化学反应的速率是通过实验测定的。n测定方法有测定方法有 n、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；体系压强）；n、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；发射、导电能力等）；n、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 例例22把下列金属分别投入把下列金属分别投入0.
9、1mol/L0.1mol/L盐酸中，能盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（发生反应但反应最缓慢的是（ ）A Fe B Al C Mg D CuA Fe B Al C Mg D CuA讨论讨论例例3实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？法，可以增大铁与盐酸反应速率？ 1.1.增大盐酸浓度增大盐酸浓度 2.2.将铁片改为铁粉将铁片改为铁粉3.3.升温升温 4.4.加入少量的加入少量的CuSOCuSO4 4粉末粉末5、影响化学反应速率的因素(1)内因内因(2)(2)外因：外因： 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中对于同
10、一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为重要的外界条件为: :参加反应的物质的性质是参加反应的物质的性质是决定决定化学反应速率的化学反应速率的重要因素。重要因素。浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂,以及以及固体反应物表面积的大小固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率的速率等。等。浓度浓度:在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。率加快；反之则慢。注意注意：固体，纯液体固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体的浓
11、度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。的改变对反应速率无影响。原因：原因： 增大反应物的浓度，可以增大活化分子增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则增大反的数目，可以增加有效碰撞次数。则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大！应物浓度，可以使化学反应的速率增大！ 增加反应物的浓度，增加反应物的浓度，v(正正)急剧增大，急剧增大，v(逆逆)逐渐增大。逐渐增大。 减小反应物的浓度，减小反应物的浓度，v(正正)急剧减小，急剧减小，v(逆逆)逐渐较小。逐渐较小。注意：注意：压强
12、对反应速率的影响是通过改变气体物质压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的的 浓度度而产生的。而产生的。 反应物为反应物为固体或液体固体或液体时，可以认为压强对它时，可以认为压强对它的的 反应速率无影响。反应速率无影响。压强压强在其它条件不变时，增大在其它条件不变时，增大气体反应气体反应体系压强，体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。化学反应速率加快；反之则慢。改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因区分引起压强改变的原因
13、。原因： 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积增大压强，气体体积缩小缩小，则单位体积中分子数增加，则浓度增大，反应速率增反应速率增大。大。 加压对有气体参加的反应，加压对有气体参加的反应，v(正正) 、v(逆逆)均增大，气体体积之和大的增均增大，气体体积之和大的增加的倍数大于气体体积之和小的增加加的倍数大于气体体积之和小的增加的倍数；的倍数； 减压对有气体参加的反应，减压对有气体参加的反应，v(正正) 、v(逆逆)均减小，气体体积之和大的减均减小，气体体积之和大的减小的倍数大于气体体积之和小的减小小的倍数大于气体体积之和小的减小的倍数。的倍数。对于气体反于气体反应体系，有以下几种情
14、况：体系，有以下几种情况：反应速率加快。反应速率加快。反应速率加快。反应速率加快。反应速率不变。反应速率不变。反应速率减慢。反应速率减慢。温度：温度：其它条件不变时其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。升高温度，反应速率加快。温度每升高温度每升高10，化学反应速率增大到原来的，化学反应速率增大到原来的24倍。倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。V倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率原因：原因： 温度升高，温度升高，使每一个分子的能量都增大。活化分子百分数增加，反应速率增大！活化分子百分数增加，反应速率增
15、大！ 温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。 升温，升温，v(正正) 、v(逆逆)一般均加一般均加大，吸热反应增加的倍数大于放热大，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；反应增加的倍数； 降温，降温，v(正正) 、v(逆逆)一般均减一般均减小，吸热反应的减小倍数大于放热小，吸热反应的减小倍数大于放热反应减小的倍数。反应减小的倍数。催化剂：催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。使用正催化剂，能加快化学反应速率。使用负催化剂，能减慢化学反应速率。使用负催化剂，能减慢化学反应速率。未特殊指明时，均指正催化剂。未特殊指明时，均指正催化剂。原因： 催化剂能够降低降低反应所需要的
16、能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目数目，以及活化分子的百分数百分数。温度：温度：其它条件不变时其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。升高温度，反应速率加快。温度每升高温度每升高10，化学反应速率增大到原来的，化学反应速率增大到原来的24倍。倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。V倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率催化剂：催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。使用正催化剂，能加快化学反应速率。使用负催化剂，能减慢化学反应速率。使用负催化剂，能减慢化学反应速率。未特殊指明时，均指
17、正催化剂。未特殊指明时，均指正催化剂。小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素影响影响影响影响外因外因外因外因单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分子活化分子活化分子活化分子活活活活化化化化百分数百分数百分数百分数分分分分子数子数子数子数增大反应物增大反应物增大反应物增大反应物浓度浓度浓度浓度增大压强增大压强增大压强增大压强升高温度升高温度升高温度升高温度催化剂催化剂催化剂催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不
18、变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大速速率率单位时间单位时间单位体积单位体积内有较碰内有较碰撞的次数撞的次数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数单位体积单位体积内反应物内反应物分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数浓度浓度压强压强催化剂催化剂温度温度比较异同：比较异同：例例4：在：在25时，向时，向100mL含含HCl14.6g的盐的盐酸中，放入酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集时收集到氢气到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：铁粉完全溶
19、解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率较快，其原因可能较快，其原因可能。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大例例5、以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：、以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O一同学在下午活动课中，配制了一同学在下午活动课中，配制了0.2mo1/L的盐酸置于
20、大的盐酸置于大烧杯中，并取了烧杯中，并取了3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与溶液与3mL该盐酸该盐酸反应，产生明显浑浊约需要反应，产生明显浑浊约需要ts。由于时间另有安排，停由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了止了实验。第二天又用了3mL0.2mo1/LNa2S2O3溶液与溶液与原盐酸原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。该同学的这次实验。(1)结论是结论是()A、可靠可靠B不可靠不可靠C基本正确，但有疑点基本正确
21、，但有疑点D可能正确，也可能不正确可能正确，也可能不正确B(2)一般对比实验都要控制条件，且再现性好。一般对比实验都要控制条件，且再现性好。请评价他实验控制的条件请评价他实验控制的条件。请评价他实验现象对比方法：请评价他实验现象对比方法：；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的若他的对比方法可行；此问可不答对比方法可行；此问可不答)。a.再次实验的温度可能有差异；再次实验的温度可能有差异；b.在敞口烧杯中盐酸可能因挥发而浓度改变，故没有在敞口烧杯中盐酸可能因挥发而浓度改变，故没有控制好条件。控制好条件。所谓所谓“明显浑浊明显浑浊”的标准可能
22、不一致，不能进行严密的标准可能不一致，不能进行严密的对比的对比如：可在进行实验的两支试管背侧贴上同一大小的标如：可在进行实验的两支试管背侧贴上同一大小的标志，如志，如“+”，并分别记下，并分别记下“+”看不见时所需的时间看不见时所需的时间例例6、下列数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中、下列数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：a和和b均为与温度有关的常数。均为与温度有关的常数。(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其
23、理由是来表示，其理由是。反应时间反应时间反应时间反应时间/h/h1 14 49 916162525MgOMgO层厚层厚层厚层厚Y/nmY/nm0.05a0.05a0.2a0.2a0.450.45a a0.8a0.8a1.25a1.25aNiONiO层厚层厚层厚层厚Y Y /nm/nmb b2b2b3b3b4b4b5b5b反应速率可用反应物的消耗速率，也可用生成物的反应速率可用反应物的消耗速率，也可用生成物的生成速率表示生成速率表示*(2)金属氧化膜的膜厚金属氧化膜的膜厚Y跟时间跟时间t所呈现的关系是所呈现的关系是(填直填直线、抛物线、对数或双曲线等类型线、抛物线、对数或双曲线等类型)，MgO氧
24、化物的膜厚氧化物的膜厚Y属属型，型，NiO氧化膜的膜厚氧化膜的膜厚Y属属型。型。(3)Mg与与Ni比较，比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性，具有更良好的耐氧化腐蚀性，理由是：理由是：。反应时间反应时间反应时间反应时间/h/h1 14 49 916162525MgOMgO层厚层厚层厚层厚Y/nmY/nm0.05a0.05a0.2a0.2a0.450.45a a0.8a0.8a1.25a1.25aNiONiO层厚层厚层厚层厚Y Y /nm/nmb b2b2b3b3b4b4b5b5b直线直线抛物线抛物线NiONi的腐蚀速率随时间的增长比的腐蚀速率随时间的增长比Mg的要慢的要慢Y=0.05at(直线直线)
25、、Y=bt1/2(抛物线抛物线)例例7、乙醛发生分解反应：、乙醛发生分解反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)在一定温度下有：在一定温度下有：v=kc(CH3CHO)m，其中其中k为常数，测为常数，测得数据如下表得数据如下表试求：试求：（1）m和和k的值的值（2）c(CH3CHO)0.15mol/L时的时的反应速率反应速率乙醛浓度（乙醛浓度（乙醛浓度（乙醛浓度（mol/L)mol/L)0.100.100.200.200.300.300.400.40反应速率反应速率反应速率反应速率mol/(mol/(LsLs) )0.0200.0200.0800.0800.1800.1800.3180
26、.318(1)m=2K=2(2)v=0.045mol/(Ls)实实实实验验验验序序序序号号号号金属金属金属金属质量质量质量质量/g/g/g/g金属状金属状金属状金属状态态态态C(HC(HC(HC(H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4) ) ) )/mol/mol/mol/mol L L L L-1-1-1-1V V V V（H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4）/ / / /mLmLmLmL溶液温度溶液温度溶液温度溶液温度/金属消金属消金属消金属消失的时失的时失的时失的时间间间间/s/s/s/s反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后1 1 1 10.1
27、00.100.100.10丝丝丝丝0.50.50.50.55050505020202020343434345005005005002 2 2 20.100.100.100.10粉末粉末粉末粉末0.50.50.50.5505050502020202035353535505050503 3 3 30.100.100.100.10丝丝丝丝0.70.70.70.75050505020202020363636362502502502504 4 4 40.100.100.100.10丝丝丝丝0.80.80.80.85050505020202020353535352002002002005 5 5 50.1
28、00.100.100.10粉末粉末粉末粉末0.80.80.80.8505050502020202036363636252525256 6 6 60.100.100.100.10丝丝丝丝1.01.01.01.05050505020202020353535351251251251257 7 7 70.100.100.100.10丝丝丝丝1.01.01.01.0505050503535353550505050505050508 8 8 80.100.100.100.10丝丝丝丝1.11.11.11.15050505020202020343434341001001001009 9 9 90.100.1
29、00.100.10丝丝丝丝1.11.11.11.150505050202020204444444440404040下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 2007年年 高考（海南卷）高考（海南卷） 分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验）实验4和和5表明，表明，对反应速率有对反应速率有影响，影响，反应速率越快，能表明同一规反应速率越快，能表明同一规律的实验还有律的实验还有（填实验序号）；（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有实验有（填实验序号）；（填实验序号）；（3）本
30、实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约变化值（约15）相近，推测其原因：）相近，推测其原因：。实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，。若两试管产生同一种气体，试推测试推测A、B中盛放的液体和固体
31、的可能组合，中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。（可以不填满）能相同。（可以不填满）右图所示的右图所示的A、B两支大试管两支大试管中各盛有等质量的同一种液中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物）。的不同固体（纯净物）。组合组合编号编号A、B中中液体液体A中的中的固体固体B中的中的固体固体产生的产生的气体气体1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清
32、反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点生成物多数是以原点为起点。看下图：看下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析(2). (2). 看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分清分清放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应
33、的速率变应的速率变化情况化情况 看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆逆反应开始。逆反应开始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。时间时间V看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0突变突变正、逆反应同正、逆反应同时开始。时开始。加催化剂或加催化剂或。平衡不移动。平衡不移动。时间时间V
