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1、学习好资料欢迎下载必修 2 全册基本内容梳理物质结构元素周期律An一、原子结构：如：Z R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子核电荷数核内质子数核外电子数阳离子核外电子数核内质子数电荷数 阴离子核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 二、元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构：周期序数 =七个周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期； 7 不完全周期）主族元素的族序数=元 18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行） ）2、元素周期律(1) 元素的
2、金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的仍原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2) 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐步增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐步增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐步减弱(3) 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4) 微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同
3、的离子；3、元素周期律的应用（重难点）(1) “位，构，性”三者之间的关系a.原子结构打算元素在元素周期表中的位置；b.原子结构打算元素的化学性质；c.以位置估计原子结构和元素性质(2) 猜测新元素及其性质三、化学键学习好资料欢迎下载1、离子键： A.相关概念： B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离2-子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A 2B， AB2， NaOH，Na2O2， NH4Cl ，O2 ， NH4 ）2、共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3， CH4， CO2， HClO， H2
4、O2） D极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质：化学反应与能量一、化学能与热能1 、化学反应中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成.2 、化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A.全部燃烧反应；B.中和反应； C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；6、中和热：A.
5、概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H 2O（液态）时所释放的热量； B、中和热测定试验；二、化学能与电能1、原电池：1_概念： 2工作原理：a.负极： 失电子 （化合价上升） ，发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低） ，发生仍原反应(3) 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化仍原反应能形成原电池；a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路(4) 原电池正、负极的判定：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价上升b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低(
6、5) 金属活泼性的判定：a. 金属活动性次序表学习好资料欢迎下载b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量削减的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属n (6) 原电池的电极反应：a.负极反应： X neX； b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的仍原反应2、原电池的设计：依据电池反应设计原电池：（三部分导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价上升的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀(1) 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了
7、原电池，加速了金属腐蚀(2) 金属腐蚀的防护：a. 转变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的才能；如：不锈钢；b. 在金属表面掩盖一层爱护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的成效；（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c. 电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法4、进展中的化学电源(1) 干电池（锌锰电池）-2+a. 负极： Zn 2e Zn+b. 参与正极反应的是MnO2 和 NH4(2) 充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：2-负极： Pb + SO 4 2e PbSO4正极： PbO2 + 4H+2-+ SO 4+
8、2e- PbSO4 + 2H 2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置；它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等；总反应： 2H2 + O 2 2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）-负极： 2H2 + 4OH- 4e 4H 2O正极： O2+ 2HO + 4e - 4OH-2化学反应速率与限度一、化学反应速率学习好资料欢迎下载(1) 化学反应速率的概念：(2) 运算a. 简洁运算v B c B tb. 已知物质的量n 的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率 vc. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此运算：已
9、知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C 之比，求反应方程；d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素(1) 打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2) 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 上升温度（任何反应，无论吸热仍是放热），加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等三、化学反应的限度1
10、、可逆反应的概念和特点2 、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平稳状态”，这种状态称为化学平稳状态，简称化学 平稳，这就是可逆反应所能达到的限度；b. 化学平稳的曲线：c. 可逆反应达到平稳状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗 A 的速率生成A 的速率学习好资料欢迎下载d. 怎样判定一个反应是否达到平稳：正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再转变；混合
11、体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化；化学平稳的特点：逆、等、 动、定、变、同；3、化学平稳移动缘由：v 正 v逆v正 v 逆正向v正. v逆逆向浓度 :其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强 :其他条件不变, 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强 , 平稳向气体体积缩小的方向移动,反之温度 :其他条件不变 , 温度上升 , 平稳向吸热方向移动反之催化剂 :缩短到达平稳的时间, 但平稳的移动无影响勒沙特列原理：假如转变影响化学平稳的一个条件，平稳将向着减弱这种转变的方向发生移动；有机化合物 甲烷 一、甲烷的元素组成与分子
12、结构：CH4正四周体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应试验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应光甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢；光CH4Cl2CH3ClHCl光CH 3ClCl 2CH 2Cl 2HClCH 2Cl2Cl 2CHCl3HClCHCl 3Cl 2光CCl 4HCl有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应；3、甲烷受热分解： 烷烃 CH 4C加热2H 2烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃；1、烷烃的通式： 2、烷烃物理性质：1 状
13、态：一般情形下，1 4 个碳原子烷烃为 ， 5 16个碳原子为 ， 16 个碳原子以上为 ；学习好资料欢迎下载(2) 溶解性：烷烃 溶于水， 溶 填“易”、“难” 于有机溶剂；(3) 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐步 ；(4) 密度：随着碳原子数的递增，密度逐步 ；3、烷烃的化学性质(1) 一般比较稳固，在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都 反应；(2) 取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应； (3) 氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧 同系物 同系物的概念： 把握概念的三个关键： （ 1）通式相同； （ 2）结构相像； （ 3）组成上相差n 个（ n1）CH2 原子团； 同分异构现象和同分异构物体分异构现象：化合物具有相同的 ，但具有不同 的现象；分异构体：化合物具有相同的 ，不同 的物质互称为同分异构体；3、同分异构体的特点： 相同， 不同，性质也不相同； 烯烃 一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：含碳量比甲烷高；2、分子结构：含有碳碳双键；双键的键长比单键的键长要短些；二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方
