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1、学习必备欢迎下载第一章 其次节 元素周期律（ 1）编写： 2021 学年高一化学【学习目标】 1、明白原子核外电子的排布；2、把握元素化合价随原子序数的递增而出现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较；【学习重点】 元素化合价， 原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础学问】一、原子核外电子的排布：1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同；通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动；2. 表示方法电子层 n1234567对应符号3. 排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布； 第 1 层最多只能排个电子 第 2 层最多排个
2、电子 第 3 层最多排个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个 K 层最多有个留意：以上各项是相互联系的，不能孤立地懂得、应用其中的某一部分；依据核外电子排布的规律，请划出120 号原子结构示意图；二、化合价的周期性变化 科学探究 1 标出 1 18 号元素的化合价，找出规律；原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1+4+5-4-11118+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也出现周期性变化；三、原子半径的递变规律H 0.037HeLiBeBCNOFNe0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071NaMg
3、AlSiPSClAr0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099元素符号原子半径nm元素符号原子半径nm元素符号原子半径nm总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐步四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较，出现周期性变化；同主族，从上到下，原子半径逐步2、离子半径大小的比较；同周期，从左到右，原子半径逐步（1） 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引才能（2） 同主族离子半径大小的比较，半径；+11281+16286+14284+927；元素周期表中从上到下，电子层数逐步，离子半径逐步；（3）同一元素的
4、不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径；【自主探究】依据以下原子结构示意图回答用编号回答：半径最小的是 只有仍原性的是 【探求新知】一、原子核外电子的排布1、 电子的特点：具有最低负化合价的是 只有氧化性的是 电子的运动具有区分于宏观物体的几大特点:10-311质量很 9.109 kg ；2带电荷；3运动空间范畴 直径约 10-10m ;4 运动速度；因此，电子的运动特点就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道；2、核外电子的排布规律（1） .电子是在原子核外距核由及 、能量由 至 的不同电子层上分层排布；（2）.电子一般总是尽先排
5、在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第层，等等；（3） .每层最多容纳的电子数为 n 代表电子层数 ；（4） 最外层电子数就不超过 个第一层为最外层时,电子数不超过个 ；次外层电子数就不超过个，倒数第三层电子数就不超过 个；3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层1234n电子层符号KLMN离核距离近远电子的能量（ ）（） 最多能容纳的电子数2818322n 24、对原子最外层电子数随原子序数变化情形，能得出什么结论？【结论】 随着原子序数的递增，；【随堂训练】：1、请画出原子序数分别为：37 、 53 、 86 的原子结构示意图；2、113 号元素原子核外有几个电子层
6、？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素仍是非金属元素？3、假如将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？4、以下说法中，不正确选项（）A 、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 ;B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 ; C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 ; D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近；5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，该元素原子核内质子数为（ ）A 、13B、7C、8D 、106、某原子共有 5 个电子层，就其 O 层最多容纳电子个， N 层最多容纳电子个；二、化合价的周期性变化
7、对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】 随着原子序数的递增，；且有以下量的关系 :最高正价 +最低负价 =，最高正价 = 最外层电子数 （主族元素， 除 O，F）；三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】 随着原子序数的递增，；且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐步 ；影响原子半径的因素：（1） 电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2） 最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】 影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越 ；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越 ；附：粒子半径大小比较一
8、般规律：1、一般而言，电子层数越多，半径越大； 如：同主族从上到下原子半径逐步增大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小； 如：同周期从左到右原子半径逐步减小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大；如： NaNa+ClClFe 2+Fe3+4、当微粒核外电子层排布完全相同时，微粒质子数越大，微粒的半径反而越小；【随堂训练】：7、以下元素的原子半径依次减小的是（）A 、Na、Mg 、 AlB、 F 、 O、 N C、O2- 、 F- 、Na+D 、C 、P 、 Si【自主探究】 依据 1 18 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系；【迁移与应用】1. 以下微粒结构示意
9、图表示的各是什么微粒.2. 以下微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的缘由；3. 现有微粒结构示意图，试填表，当n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号；n 值微粒名称微粒符号你所知道的 10 电子微粒仍有哪些？【阅读、摸索、沟通】阅读教材，摸索、沟通以下三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系. 金属钠、 金属镁在化学反应中常表现出仍原性， 而氧气、 氯气在化学反应中常表现出氧化性，实进行说明吗 .你能用原子结构的学问对这一事2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少.3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特殊是最外层电子数有什么关系.【课
10、堂练习】1、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有A 、142、原子核外的A 、大于B、15C、164 个电子，该原子核内的质子数为（D、17M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是B 、小于C、等于D 不能确定3、 C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是元素；4、如 aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，就a 的数值为 A. b+n+2B. b+n-2C.b-n-2D. b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的子结构示意图为5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原）6、今有甲、乙、丙、丁四种元素；已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；
11、乙元素为金属元素，它的原子核外K 层、 L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈惨白色；1试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； 2写出上述元素两两化合成的化合物的化学式；【过关测试】1. 核电荷数为 16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4 倍的是A 电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数2. 以下数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A 8B 14C 16D 173某原子核外共有n 个电子层 n3 ，就 n 一 1层最多容纳的电子数为A 84A 、B
12、 两原子，B 18C 32D 2n 一 12A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子， B 原子 L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的 2 倍，就 A 、B 分别是 A 硅和钠B 硼和氮C碳和氯D 碳和铝5某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，就该元素原子核内质子数为A 3B 7C8D 10 6甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒肯定是A 同种原子B同种元素C互为同位素D具有相同的核外电子排布7有 A 、B 两种元素，已知元素A 的核电荷数为 a，且 A3- 与 Bn+的电子排布完全相同，就元素 B 的核电荷数为A a n 一 3B a +n+3C a+n 一 3D an+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足以下中的9由短周期两种元素形成化合物A 2B3 ， A 3+比 B 2-少一个电子层，且A 3+具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，以下说法正确选项A A 2B3 是三氧化二铝B A 3+与 B2-最外层上的电子数相同CA 是第 2 周
