学习必备 欢迎下载一、 氧气的性质：初三上册常见化学方程式（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO现象：发出刺眼的白光、放出热量、生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3 O4现象：猛烈燃烧，火星四射、放出热量、生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；3、铜在空气中受热： 2Cu + O2现象：铜丝由红色变黑色；△2CuO4 、铝在空气中燃烧： 4Al + 3 O 2 2Al 2O3现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成；5 、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 2H 2O现象： 产生淡蓝色火焰，放出热量 ，烧杯内壁显现水雾；6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P 2O5现象： 放出热量， 生成大量白烟；7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；B、在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体；留意：瓶底要放少量水，吸取 SO2 防止污染空气8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象： 发出白光，放出热量 ，澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO（ 2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊；2. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H 2O学习必备 欢迎下载现象：发出光明的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；3、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H 2 O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H 2↑+ O2 ↑ 现象：电极上有气泡产生； VH2：VO2＝2：1； 正极产生的气体能使带火星的木条复燃； 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；2 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3Mn2OKC2 l + 3O 2 ↑ 3 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 △K 2MnO4 + MnO2 + O 2 ↑ 4、试验室用双氧水制氧气： 2H2O2Mn2OH22O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃；5、加热氧化汞： 2HgO△2Hg + O 2↑6、锻烧石灰石： CaCO3 高温CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法）现象：石蕊试液由红色变成紫色；三、仍原反应1. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO△Cu + CO 2 ↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；2. 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高2温Fe + 3CO 2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊； （冶炼铁的主要反应原理）3、一氧化碳仍原四氧化三铁： Fe O+4CO 高温3 4现象：澄清石灰水变浑浊；3Fe+4CO 24、、焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO 2 ↑ 5、木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；6 、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2高温2CO （是吸热的反应）7 、氢气仍原氧化铜： H2 + CuO C△u + H 2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成学习必备 欢迎下载四、其它反应：1、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaC2l+H2O+CO2↑（试验室制取二氧化碳）2、碳酸钠与稀盐酸反应 :Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）3、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca〔OH〕2 ==CaCO3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊；（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水）4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H 2 O === H2 CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色；5、CaO+H2O==Ca〔OH2〕现象：放出大量热量6 、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 === ZnSO4 + H 2↑ 7、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； 〔 古代湿法制铜及“曾青得铁就化铜”指的是此反应 〕识记：1、常见元素： H 氢 C 碳 N 氮 O 氧 Na 钠 Mg 镁 Al 铝S 硫 Cl 氯 K 钾 Ca 钙 Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Au 金 Ag 银Ba钡 Hg 汞 Zn 锌2、1—— 18 号元素 : H 氢 He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟Ne 氖 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 K 钾 Ca 钙3、地壳中各元素的含量由多到少： O、Si 、Al 、Fe、Ca、Na、K、Mg、H44常见原子团： NH+ 铵根 SO3碳酸根CO 2-2- 硫酸根 NO- 硝酸根 OH - 氢氧根34、中学常见元素化合价口决：学习必备 欢迎下载一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳一至五价都有氮，铜汞二价最常见5、中学常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，仍有负三磷酸根，只有正一是铵根；6、常见物质的化学式：⑴单质：氢气— H 2 氧气— O2 氮气— N2 氯气— Cl 2⑵ 氧化物：水— H2O 过氧化氢— H2 O2 二氧化碳— CO2 二氧化硫— SO2二氧化氮— NO2 一氧化碳— CO 一氧化氮— NO五氧化二磷— P2O5 氧化镁— MgO 氧化铜— CuO 氧化钙— CaO氧化铁（或三氧化二铁）— Fe2O3 四氧化三铁— Fe3O4 氧化铝— Al 2O3⑶ 其他化合物：氯化钾— KCl 氯酸钾— kClO3 高锰酸钾— KMnO4锰酸钾— K2MnO4 硫酸铜— CuSO4 氯化钙— CaCl2 氯化钠— NaCl氯化铜— CuCl2 碳酸钠— Na2CO3 碳酸钙— CaCO3 硫酸锌— ZnSO4氯化亚铁— FeCl2 硫酸亚铁— FeSO4 氯化铁— FeCl3 氢氧化钙— Ca〔OH〕2氢氧化钠— NaOH 盐酸— HCl 硫酸— H2SO4 碳酸— H 2CO3 甲烷— CH4 乙醇— C2H5OH7、俗名：干冰：二氧化碳（ CO 2） 大理石（或石灰石） ：碳酸钙（ CaCO 3）酒精：乙醇（ C2H 5OH ） 沼气：甲烷（ CH 4） 铁锈：氧化铁（ Fe2O3）水银：汞 Ag 硫磺：硫 S 生石灰：氧化钙（ CaO）学习必备 欢迎下载。