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1、2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题(本大题共25 小题,每小题 2 分,共 50 分每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均 不得分) 1 (2 分)有共价键的离子化合物是() ANa2O2BH2SO4CCH2Cl2DSiC 2 (2 分)萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是() ABCD 3 (2 分)下列属于有机物,又是电解质的是() A己烷B乙酸C葡萄糖D纯碱 4 (2 分)反应 MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 中,氧 化产物是() AMnO2BHClCMnCl2DCl2 5 (2 分)下列物质的名称
2、不正确的是() ANaOH :烧碱BFeSO4:绿矾 C:甘油D:3甲基 己烷 6 (2 分)下列表示不正确的是() A羟基的电子式: B乙烯的结构简式: CH2CH2 C氯原子的结构示意图: DNH3分子的球棍模型: 7 (2 分)下列说法不正确的是() AO 和O 互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 C和互为同系物 DCH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8 (2 分)下列说法不正确的是() A二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
3、 9 (2 分)下列说法不正确的是() ACu(NH3)4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B铁锈的主要成分可表示为Fe2O3?nH2O C钙单质可以从TiCl4中置换出 Ti D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 10 (2 分)下列说法不正确的是() A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11 (2 分)下列有关实验说法,不正确的是() A碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗, 最后用水冲洗 BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、
4、洗涤、干燥,可分离出 MnO2 C用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸 出多余液体 D 火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、 稀 HNO3和 NaNO2溶液, 可检验火柴头是否含有氯元素 12 (2 分)下列关于铝及其化合物说法,不正确的是() A明矾可用作净水剂和消毒剂 B利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C铝可用作包装材料和建筑材料 D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13 (2 分)不能正确表示下列变化的离子方程式是() ABaCO3溶于盐酸: BaCO3+2H + Ba2+CO 2 +H2O BFeCl3溶液腐蚀铜板: 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu 2+ C苯酚钠溶液中
5、通入少量CO2:2+CO2+H2O 2+CO32 D醋酸钠水解: CH3COO +H 2O? CH3COOH+OH 14 (2 分)下列说法不正确的是() A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、 乙醛 C乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经 分液除去 D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去 苯中少量的苯酚 15 (2 分)下列关于的说法,正确的是() A该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B0.1 mol 该物质完全燃烧,生成33.6 L(标准状况)的 CO2 C该物质在酸性条件下水解产物
6、之一可作汽车发动机的抗冻剂 D 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 3n mol NaOH 16 (2 分)下列说法正确的是() A同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布,先排满K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中, A 与A 族元素原子的核电荷数都相差1 17 (2 分)下列说法不正确的是() ApH7 的溶液不一定呈碱性 B中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液,所需 HCl 的物质 的量相同 C相同温度下, pH 相等的盐酸、 CH3COOH 溶液
7、中, c(OH ) 相等 D氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl )c (NH4+) 18 (2 分)在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如 下,下列说法不正确的是() A电极 A 为阳极,发生氧化反应生成氯气 B离子交换膜为阳离子交换膜 C饱和 NaCl 溶液从 a 处进, NaOH 溶液从 d 处出 DOH 迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19 (2 分)在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O,能得到无水 MgCl2下列说法不正确的是() AMgCl2?nH2O(s)MgCl2? (n1)H2O(s)+H2O(g) H 0 BMgCl2?2H2O(s)Mg(
8、OH)2(s)+2HCl (g) ,HCl 气流 可抑制反应进行 CMgCl2?H2O(s)Mg(OH )Cl(s)+HCl (g) ,升高温度, 反应更易发生 DMgCl2?4H2O(s)MgCl2?2H2O(s)+2H2O(g) ,HCl 气流 可抑制反应进行 20 (2 分)设 aX+bY 为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒 集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 () A H2(g) + O2(g) H2O (l) H286 kJ?mol 1, 则每 1 molH 2 (g)+ O2(g)生成 1 molH2O(g)放热 286 kJ BCr2O72
9、+ne+14H+ 2Cr 3+7H 2O,则每生成 1 mol Cr 3+转移 电子数为 3NA CAl 3+ +4OH Al (OH )4,说明 1 mol Al(OH) 3电离出 H +数为 N A D1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应, 则 c (CO32)+c(HCO3 )+c(H2CO3)1mol/L 21 (2 分)一定温度下,在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g) +2B(g)? 3C(g) 。反应过程中的部分数据如表所示:下列说法 正确的是() n/moln(A)n(B)n(C) t/min 02.02.40 50.9 101.6 151.6 A05 min 用
10、A 表示的平均反应速率为0.09 mol?L 1?min1 B该反应在 10 min 后才达到平衡 C平衡状态时, c(C)0.6 mol?L 1 D物质 B 的平衡转化率为 20% 22 (2 分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对 应的能量变化如图。下列说法正确的是() AEa为逆反应活化能, Ea为正反应活化能 B该反应为放热反应, HEa Ea C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡 逆移 23(2分) 室温下, 向 20.00 mL 0.1000 mol?L 1 盐酸中滴加 0.1000 mol ?
11、L 1NaOH 溶液,溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已 知 lg50.7下列说法不正确的是() ANaOH 与盐酸恰好完全反应时, pH7 B选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂,可减小实验误差 C选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 DV(NaOH )30.00 mL 时,pH12.3 24 (2 分)100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或 H2SO4?SO3) 。下列说法不正确的是() A焦硫酸具有强氧化性 BNa2S2O7水溶液呈中性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25 (2
12、 分)某固体混合物X,含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种,进行如下实验: X 与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液 Z; 沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用,无变化。 下列说法不正确的是() A混合物 X 中必定含有 Na2CO3,不含 Al2(SO4)3 B溶液 Z 中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3 C灼烧沉淀 Y,可以得到黑色物质 D往溶液 Z 中加入 Cu 粉,若不溶解,说明X 中不含 FeCl3 二、非选择题(本大题共7 小题,共 50 分) 26 (4 分) (1)比较给出 H +能力的相对强弱: H 2OC2H5OH (填“) ”
13、 、 “”或“” ) ;用一个化学方程式说明OH 和 C 2H5O 结合 H+能力的相对强弱 。 (2)CaC2是离子化合物,各原子均满足8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式。 (3)在常压下,甲醇的沸点( 65)比甲醛的沸点( 19)高。 主要原因是。 27 (4 分)为测定 FeC2O4?2H2O(M180 g?mol 1)样品的纯度, 用硫酸溶解 6.300 g样品,定容至 250 mL取 25.00 mL 溶液,用 0.1000 mol?L 1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如 下: 序号滴定前读数 /mL滴定终点读数 /mL 10.0019.98 21.2622.
14、40 31.5421.56 已 知 : 3MnO4 +5FeC2O4? 2H2O+24H + 3Mn 2+5Fe3+10CO 2 +22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中 FeC2O4?2H2O 的质量分数是%(保留小数点后一 位) ; 写出简要计算过程: 28 (5 分)由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气 体 B 为纯净物,溶液 C 焰色反应为砖红色,气体E 能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)组成 A 的三种元素是,A 的化学式是。 (2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是。 (3)气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名: 亚甲基四胺),该反应
15、的化学方程式是(乌洛托品可以用分 子式表示)。 29 (5 分)某兴趣小组为探究H2S 和 Cl2O 的性质,将两种气体同时 通入水中,实验装置如图: 请回答: (1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程 式表示。 (2)若通入水中的 Cl2O 已过量,设计实验方案检验。 30 (10 分)研究 NOx之间的转化具有重要意义。 (1)已知: N2O4(g)? 2NO2(g) H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。 下列可以作为反应达到平衡的判据是。 A气体的压强不变Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK 不变 D容器内气体的密度不变E容器内颜色不
16、变 t1时刻反应达到平衡, 混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平 衡转化率为 75%,则反应 N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数 Kp(对于气相反应,用某组分B 的平衡压强 p(B)代 替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如 p(B) p?x(B) ,p 为平衡总压强, x(B)为平衡系统中 B 的物质的量 分数) 。 反应温度 T1时,c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图1,画出 0t2时段, c(NO2)随 t 变化曲线。 保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2T1) ,再次画出 0 t2时段, c(NO2)随 t 变化趋势的曲线。 (2)NO 氧化反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步 进行,其反应过程能量变化示意图如图2。 2NO(g)N2O2(g) H1 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是(填“”或“”) 。 在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和 O2气体,保持其它条 件不变,控制反应温度分别为T3和 T4(T4T3) ,测得 c(NO) 随 t(时间)的变化曲线如图3。 转化相同量的