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1、2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均 不得分） 1 （2 分）有共价键的离子化合物是（） ANa2O2BH2SO4CCH2Cl2DSiC 2 （2 分）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（） ABCD 3 （2 分）下列属于有机物，又是电解质的是（） A己烷B乙酸C葡萄糖D纯碱 4 （2 分）反应 MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O 中，氧 化产物是（） AMnO2BHClCMnCl2DCl2 5 （2 分）下列物质的名称
2、不正确的是（） ANaOH ：烧碱BFeSO4：绿矾 C：甘油D：3甲基 己烷 6 （2 分）下列表示不正确的是（） A羟基的电子式： B乙烯的结构简式： CH2CH2 C氯原子的结构示意图： DNH3分子的球棍模型： 7 （2 分）下列说法不正确的是（） AO 和O 互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 C和互为同系物 DCH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8 （2 分）下列说法不正确的是（） A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
3、 9 （2 分）下列说法不正确的是（） ACu（NH3）4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B铁锈的主要成分可表示为Fe2O3?nH2O C钙单质可以从TiCl4中置换出 Ti D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 10 （2 分）下列说法不正确的是（） A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11 （2 分）下列有关实验说法，不正确的是（） A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗， 最后用水冲洗 BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、
4、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸 出多余液体 D 火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、 稀 HNO3和 NaNO2溶液， 可检验火柴头是否含有氯元素 12 （2 分）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（） A明矾可用作净水剂和消毒剂 B利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C铝可用作包装材料和建筑材料 D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13 （2 分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（） ABaCO3溶于盐酸： BaCO3+2H + Ba2+CO 2 +H2O BFeCl3溶液腐蚀铜板： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu 2+ C苯酚钠溶液中
5、通入少量CO2：2+CO2+H2O 2+CO32 D醋酸钠水解： CH3COO +H 2O? CH3COOH+OH 14 （2 分）下列说法不正确的是（） A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、 乙醛 C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经 分液除去 D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去 苯中少量的苯酚 15 （2 分）下列关于的说法，正确的是（） A该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的 CO2 C该物质在酸性条件下水解产物
6、之一可作汽车发动机的抗冻剂 D 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 16 （2 分）下列说法正确的是（） A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中， A 与A 族元素原子的核电荷数都相差1 17 （2 分）下列说法不正确的是（） ApH7 的溶液不一定呈碱性 B中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质 的量相同 C相同温度下， pH 相等的盐酸、 CH3COOH 溶液
7、中， c（OH ） 相等 D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl ）c （NH4+） 18 （2 分）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如 下，下列说法不正确的是（） A电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B离子交换膜为阳离子交换膜 C饱和 NaCl 溶液从 a 处进， NaOH 溶液从 d 处出 DOH 迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19 （2 分）在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O，能得到无水 MgCl2下列说法不正确的是（） AMgCl2?nH2O（s）MgCl2? （n1）H2O（s）+H2O（g） H 0 BMgCl2?2H2O（s）Mg（
8、OH）2（s）+2HCl （g） ，HCl 气流 可抑制反应进行 CMgCl2?H2O（s）Mg（OH ）Cl（s）+HCl （g） ，升高温度， 反应更易发生 DMgCl2?4H2O（s）MgCl2?2H2O（s）+2H2O（g） ，HCl 气流 可抑制反应进行 20 （2 分）设 aX+bY 为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒 集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 （） A H2（g） + O2（g） H2O （l） H286 kJ?mol 1， 则每 1 molH 2 （g）+ O2（g）生成 1 molH2O（g）放热 286 kJ BCr2O72
9、+ne+14H+ 2Cr 3+7H 2O，则每生成 1 mol Cr 3+转移 电子数为 3NA CAl 3+ +4OH Al （OH ）4，说明 1 mol Al（OH） 3电离出 H +数为 N A D1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应， 则 c （CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）1mol/L 21 （2 分）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A（g） +2B（g）? 3C（g） 。反应过程中的部分数据如表所示：下列说法 正确的是（） n/moln（A）n（B）n（C） t/min 02.02.40 50.9 101.6 151.6 A05 min 用
10、A 表示的平均反应速率为0.09 mol?L 1?min1 B该反应在 10 min 后才达到平衡 C平衡状态时， c（C）0.6 mol?L 1 D物质 B 的平衡转化率为 20% 22 （2 分）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对 应的能量变化如图。下列说法正确的是（） AEa为逆反应活化能， Ea为正反应活化能 B该反应为放热反应， HEa Ea C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡 逆移 23（2分） 室温下， 向 20.00 mL 0.1000 mol?L 1 盐酸中滴加 0.1000 mol ?
11、L 1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已 知 lg50.7下列说法不正确的是（） ANaOH 与盐酸恰好完全反应时， pH7 B选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 DV（NaOH ）30.00 mL 时，pH12.3 24 （2 分）100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或 H2SO4?SO3） 。下列说法不正确的是（） A焦硫酸具有强氧化性 BNa2S2O7水溶液呈中性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25 （2
12、 分）某固体混合物X，含有 Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行如下实验： X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液 Z； 沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（） A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2（SO4）3 B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含 FeCl3 二、非选择题（本大题共7 小题，共 50 分） 26 （4 分） （1）比较给出 H +能力的相对强弱： H 2OC2H5OH （填“） ”
13、 、 “”或“” ） ；用一个化学方程式说明OH 和 C 2H5O 结合 H+能力的相对强弱 。 （2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式。 （3）在常压下，甲醇的沸点（ 65）比甲醛的沸点（ 19）高。 主要原因是。 27 （4 分）为测定 FeC2O4?2H2O（M180 g?mol 1）样品的纯度， 用硫酸溶解 6.300 g样品，定容至 250 mL取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 mol?L 1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如 下： 序号滴定前读数 /mL滴定终点读数 /mL 10.0019.98 21.2622.
14、40 31.5421.56 已 知 ： 3MnO4 +5FeC2O4? 2H2O+24H + 3Mn 2+5Fe3+10CO 2 +22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中 FeC2O4?2H2O 的质量分数是%（保留小数点后一 位） ； 写出简要计算过程： 28 （5 分）由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气 体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。 请回答： （1）组成 A 的三种元素是，A 的化学式是。 （2）固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是。 （3）气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品（学名： 亚甲基四胺），该反应
15、的化学方程式是（乌洛托品可以用分 子式表示）。 29 （5 分）某兴趣小组为探究H2S 和 Cl2O 的性质，将两种气体同时 通入水中，实验装置如图： 请回答： （1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程 式表示。 （2）若通入水中的 Cl2O 已过量，设计实验方案检验。 30 （10 分）研究 NOx之间的转化具有重要意义。 （1）已知： N2O4（g）? 2NO2（g） H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。 下列可以作为反应达到平衡的判据是。 A气体的压强不变Bv正（N2O4）2v逆（NO2）CK 不变 D容器内气体的密度不变E容器内颜色不
16、变 t1时刻反应达到平衡， 混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平 衡转化率为 75%，则反应 N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数 Kp（对于气相反应，用某组分B 的平衡压强 p（B）代 替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如 p（B） p?x（B） ，p 为平衡总压强， x（B）为平衡系统中 B 的物质的量 分数） 。 反应温度 T1时，c（N2O4）随 t（时间）变化曲线如图1，画出 0t2时段， c（NO2）随 t 变化曲线。 保持其它条件不变，改变反应温度为T2（T2T1） ，再次画出 0 t2时段， c（NO2）随 t 变化趋势的曲线。 （2）NO 氧化反应： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）分两步 进行，其反应过程能量变化示意图如图2。 2NO（g）N2O2（g） H1 N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是（填“”或“”） 。 在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和 O2气体，保持其它条 件不变，控制反应温度分别为T3和 T4（T4T3） ，测得 c（NO） 随 t（时间）的变化曲线如图3。 转化相同量的
