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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A氧化铝用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C硅酸钠是制备木材防火剂的原料DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2下列物质对应的俗称不正确的是ANa2CO3纯碱BNaOH苛性钠CCuSO45H2O胆矾DMgSO4绿矾3下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是选项ABCD物质Na2CO3CH3CH2OHNa2O2Na2SiO3类别碱弱电解质碱性氧化物强碱弱酸盐用途或储存方法制抗胃酸药制酒用于呼吸面具作为氧气的来源用带橡胶塞的试剂瓶保存AABBCCDD4下列有关二氧化硫
2、的说法正确的是A是极性分子B溶于水能导电，是电解质C具有还原性，不能用浓硫酸干燥D能使酸性溶液褪色，具有漂白性5某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色6将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将
3、气体完全吸收。则下列叙述正确的是ANO体积为336mLB原硝酸浓度9mol/LC通入氧气的体积504mLD体现酸性的硝酸为0.03mol7下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂AABBCCDD8下列物质不能暴露在空气中的是（ ）A食盐BNaCCaCO3D玻璃9下列有关物质应用的叙述中，正确的是ASi用于制造光导纤维B硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在C铝制品在空气中有很强的抗腐
4、蚀性是因为铝的化学性质不活泼D常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸10有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室可用加热NH4Cl的方法制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂11以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸CCu与浓、稀硝酸反应都不需加热D生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多12下列金
5、属或氧化物可以完全溶解的是A1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热13某溶液只含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、，且各种离子的物质的量浓度相等。某化学兴趣小组的同学为探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法正确的是A步骤的白色沉淀可能为Ba
6、SO4和BaCO3的混合物B若该溶液的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则该溶液一定含有上述离子中的6种C步骤仅能确定的存在，不能确定其它离子是否存在D不能确定原溶液中Al3+是否存在二、填空题14按要求回答下列问题：(1)Na2O2的名称为_；H2O的电子式为_。(2)写出下列化学反应方程式：碳与浓硫酸的反应：_。金属铜与稀硝酸的反应：_。15近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如图：已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4和KCl。（1）高锰酸钾属于_（填“酸”或“碱”或“盐”或“有机物”）。（2）铁坩埚为
7、什么不能换成陶瓷坩埚，请写出相关离子方程_。（3）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式：_。（4）烘箱内的温度能否提高到远高于80_（填“能”或“不能”），请解释原因_。三、实验题16浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。(1)装浓硫酸的仪器名称是_；写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：_(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的序号)。(3)装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶
8、的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是_。17某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：CaCl2+ nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+ 8NH3Ca(NH3)8Cl2根据题意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有_（选填编号）。a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平（2）受热时，乙中反应的化学方程式为_。（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有_。（4）干燥管
9、甲的作用是_；丙中盛放的药品为_（选填下列编号），其目的是_。a浓H2SO4b无水CaCl2c碱石灰 d无水CuSO4（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_（填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式_、_。四、元素或物质推断题18A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色固体单质，则BC的化学方程式为_。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与水的反应：_。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。19A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系
10、如图所示。已知A是淡黄色固体，请回答下列问题：(1)写出B、E的化学式：B_、E_。(2)CD的化学方程式为_；EC的化学方程式为_；B与C反应的化学方程式为_。(3)将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是_(填标号)。a溶液没有明显变化 b溶液中出现白色沉淀 c若继续通入，则溶液中出现白色沉淀20.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意
11、写出其中一个反应的化学方程式： _。(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_。.向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、Fe2、Fe3等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示 (1)当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n()_。(2)当n(Cl2)n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为_。21如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体
12、；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。(1)F的电子式_，写出与物质J电子数相等两种离子在一定条件下反应生成J的离子反应方程式_ 。(2)F和CO2反应的化学方程式为_，写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式_。(3)铵盐H中阳离子的电子式_，检验H中阳离子的方法是_ 。五、计算题22铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)(1)被还原硝酸的物质的量是_mol。(2)反
13、应后溶液中有_mol NO，所以，剩余_(填反应物的化学式)，其物质的量是_mol。(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_，产生的气体在标准状况下的体积为_mL。23将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol/L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积_（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少_?参考答案1B 2D 3D 4A 5B 6A 7B 8B 9D 10A 11A 12C 13B 14过氧化钠 15盐
