胶体 教案 新县高中 李晓慧●教学目的1.驾驭胶体的重要性质，理解其应用2.进一步相识物质性质与物质聚集状态相关的关系3.培育学生视察、分析、探究、归纳的实力4.通过理解胶体学问的应用，激发学生学习化学的爱好与热忱●教学重点胶体的性质●教学难点胶体粒子大小与其性质的关系●教学方法启发、诱导、试验探究等方法●教学过程［新课引入］ 早晨，明媚的阳光透过树叶间的缝隙射入树林，会出现万道霞光； 大雾天驾车，雾灯发出的黄光会在雾中形成光亮的通路思索：早晨树林间的空气与雾有何共同点？ 光亮的通路是怎样产生的？ ［板书］胶体的定义：1、 定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体这也是胶体区分于其他分散系的最本质特征2、 胶体的分类：［投影］依据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶［讲解并描述］如：烟、云、雾等的分、‘’；‘’；为气体，这样的胶体叫做气溶胶；淀粉溶液、Fe（OH）3胶体等分散剂为水，这样的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
［投影］依据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体［讲解并描述］如：Fe（OH）3胶体胶粒是由很多Fe（OH）3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体；淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体 ［板书］3、常见的胶体：［投影图片］气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：牛奶、豆浆、墨水、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 ［板书］4、胶体的制备：试验探究：Fe（OH）3胶体的制备步骤：取一烧杯，参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱与溶液1～2 mL接着煮沸，待溶液呈红褐色后，停顿加热，得Fe(OH)3胶体留意：①加热至溶液呈红褐色后停顿加热②不能用自来水，也不能搅拌③不写“↓”，写胶体［板书］方程式：FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl5、胶体的性质：【小组合作探究】阅读课本27~29页，查阅相关资料，总结：（1）胶体具有哪些性质及成因分析（2）胶体的应用实例及原理分析［板书］（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
［投影比拟］［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用当光线照耀到胶体粒子上时，有一局部光发生了散射作用，另一局部光透过了胶体，多数个胶粒发生光散射，犹如有多数个光源存在，我们便可发觉当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播变更了原来的方向尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在超显微镜可扶植我们理解胶粒的状况胶粒的运动状况犹如花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动这种现象叫做布朗运动［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动［板书］（2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率与方向都在变更，因此形成不停的、无秩序的运动布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［投影比拟］［设疑］若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［播放视频］Fe（OH）3胶体的电泳试验，请视察：现象：通电后，U型管里阴极旁边的红褐色渐渐变深，阳极旁边的红褐色渐渐变浅。
［讲解并描述］从现象可看出，阴极旁边Fe（OH）3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向挪动［设问］通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（OH）3胶粒具有什么样的电性？［答复］Fe（OH）3胶粒带正电［小结］像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向挪动的现象，叫做电泳［板书］（3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向挪动的现象，叫做电泳［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe（OH）3胶粒为何带正电？［分析］胶体粒子小外表积大吸附实力强可吸附溶液中的离子Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极挪动阴极区液体颜色变深［投影归纳］胶体粒子小外表积大带电向电极作定向挪动［多媒体动画模拟］电泳现象一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附一样的离子因此带同种电荷，如Fe（OH）3胶粒带正电荷但胶体本身不带电，我们不能说Fe（OH）3胶体带正电那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷但并非全部胶粒都带电荷［探讨］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？［讲解并描述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间互相排挤而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要缘由。
［小结］胶体分散系稳定的缘由同种胶粒带同种电荷，互相排挤而不易聚集；布朗运动能克制重力作用，胶粒不易沉积［过渡］我们分析了胶体稳定的缘由，其中胶体粒子带电是重要的因素那么，能否想出针对性的方法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？思路：“胶粒聚集变大沉淀”［学生探讨］提出中与胶粒所带电荷的方法归纳为：1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒［板书］（4）胶体的聚沉：分散质粒子互相聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉方法：加热；加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒［多媒体动画模拟］加电解质引起胶体聚沉［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，探讨了胶体所具备的重要性质借此，可以相识与说明生活中的一些现象与问题［板书］6、胶体的应用［投影］（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入海口处形成三角洲 （6）运用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水简单堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐（8） FeCl3溶液用于伤口止血［随堂练习］1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A、将盐卤或石膏参加豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔运用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中参加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、早晨，人们常常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的漂亮景象2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的外表积，因此具有选择吸附实力。
在土壤里施用含氮量一样的下列肥料，肥效较差的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl3、把稀H2SO4溶液逐滴参加到氢氧化铁胶体中，现象是 缘由是 板书设计：胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体这也是胶体区分于其他分散系的最本质特征 2、胶体的分类依据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶依据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体3、 常见的胶体：4、 胶体的制备：FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl5、 胶体的性质： （1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
（2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动 （3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向挪动的现象，叫做电泳 （4）胶体的聚沉：分散质粒子互相聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉方法：加热；加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒6、 胶体的应用作业布置：完成学习指导对应活页练习。