学习必备 欢迎下载化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（留意左反应右生成） ；（ 2）配上适当的化学计量数（一般为整数） ；（ 3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等） ；（ 4）用等号把反应物与生成物连接起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用 “↑和”“↓标”明；（ 6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同；二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点 —— 找左右两边各显现 1 次且原子数变化较大的元素；其次步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数；练一练：P + O2—— P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2 —— MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点 —— 找次数显现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；其次步：逐一推求其它化学式系数；练一练：C2H2 + O2—— CO2 + H2O FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO23、观看法学习必备 欢迎下载配平思路： 第一步： 入手点 —— 从组成或原子数较复杂的化学式入手， 令其系数为 “1；”其次步：推求其它化学式系数；练一练：Fe + H3PO4—— Fe3〔 PO4〕2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2〔OH〕2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2 —— CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O4、分析法：主要运用于 “氧化—仍原反应 ”的配平；1、用 H2 仍原金属氧化物 〔RmOn〕：在左边的 H2 前配上 n 右边的 H2O 前配上 n，R 前配上 m.练一练： Fe2O3 + H2—— Fe + H2O H2+ Fe3O4—— Fe + H2O2、用 CO 仍原金属氧化物 〔RmOn〕：在左边的 CO 前配上 n 右边的 CO2 前配上 n，R 前配上 m.练一练： Fe2O3 + CO—— Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2练习一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数；）1、Al + O2 —— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2+ H2 —— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2 （ SO4）3 + H2二、观看法：（观看次序：从复杂入手，推导其它） （详细观看次序 —— O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、C + Fe2O3—— Fe + CO23、CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、C + Fe3O4—— Fe + CO25、CO + FexOy —— Fe + CO2 6、C + FexOy—— Fe + CO2学习必备 欢迎下载7、H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11、CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、Al （ OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边显现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、MnO2 + HCl —— MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ ClO） 2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式， 使其化学计量数为 “1，”观看配平，如是分数再进行通分去掉分母，保证最终得到最简整数比）1、C2H2 + O2—— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2—— CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl —— AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2 —— CO2+ H2O3 综合练习：1、配平以下化学方程式：（1） C2H4 + O2—— CO2 + H2O （ 2）Al + H2SO4 —— Al 2〔SO4〕3 + H2（ 3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O （ 4） KClO3 —— KCl+ O2（ 5） H2O+ CCO+ H2 （ 6）MnO2+ HCl —— MnCl2+ H2O+ Cl2（7）H2S+ SO2—— H2O+ S （ 8） H2S+ O2—— H2O+ SO2（9）Al2O3+ H2SO4 —— Al2〔SO4〕3+ H2O学习必备 欢迎下载（ 10） Na+ H2O—— NaOH+ H22、人在猛烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛；放松一段时间后， 由 于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水， 使肌肉的酸痛感消逝；写出化学方程式：3、判定以下化学方程式，是否书写正确？并指出错误；（1）H2 + O2 ===H2O （ ）（2）C + O2 ==== CO2 （ ）（3）KClO3 ==== KCl + O2 〔 〕〔4〕 NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 〔 〕4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河 成为一条酸河， 其反应方程式为： 2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2SO4，就 R 的化学式；5、物质 X 燃烧的化学方程式为： X+2O2===CO2+2H2O ，推求 X 的化学式为（ ）A 、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化学方程式 aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关 系正确选项（）A 、2m=a B、3a=n C、3m=2n D 、2b=m+n7、（ 1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参加植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是（填写化学式） ，该反应的化学方程式为：（ 2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力讨论的课题；目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为 402 纳米的可见光照耀，能够不断在将水分解为氢气和氧气； 在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；学习必备 欢迎下载写出该反应的化学方程式：8、氨气（ NH3 ）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，仍可用于环境治理；1）氨气可用（ ） 法来收集；2）“候氏制碱法 ”关键一步的反应原理可表示为 NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A ，就 A 的化学式为： 其是氮元素的氢元素的质量比为（ 3）在细菌的作用下， 用氨处理含甲醇的工业废水， 使其变为无毒的氮气和二氧化碳， 从而排除对环境的污染，有关的反应为 6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O ，就 B 的化学式为（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 仍 为 N2 和 H2O，试写出该反应的化学方程式；题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（ NO3） 2+2X↑ +4H2O，求 X 的化学式为2、R+3O2==2CO2+3H2O 求 R 的化学式为3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为；4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系；六、依据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（ N2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃 烧尾气由氮气和水蒸气组成；试写出反应的化学方程式2、用粮食作原料酿酒时，往往发觉制得的酒发酸，这实际上是由于酒精（ C2H5OH） 在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（ CH3COOH）和水，请你写出该反应 的化学方程式为学习必备 欢迎下载3、工业上常用接触法制硫酸（ H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）；在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸；试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式4、壁画颜料中的铅白 [Pb2〔OH〕2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽；当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色 硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（ NH4ClO4 ）的混合物作为固体燃料；加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，仍有一种气体是化合 物（常温下是液态） ，因而产生庞大的推动力；试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：⑵、高氯酸铵受热分解：6、在通常情形下，碳单质的化学性质稳固，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物；请写出此反应的化学方程式：7、砷化氢 AsH3 是一种很强的仍原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（ NH3 ）就生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：。