勒夏特列原理及其应用 湖北省襄樊市第四中学 杨国明 441021原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动适用条件：勒夏特列原理又叫平衡移动原理，只能适用于已达平衡的体系，对未达平衡的体系不能使用注意：平衡移动只能减弱这种改变而不能抵消一． 在一般可逆反应中的应用mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） （m+n>p+q） ∆H<01．温度：升高温度，平衡左移（吸热方向）；降低温度，平衡右移（放热方向）2．浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动3．压强：增大压强，平衡向右（体积缩小方向）移动；减小压强，平衡向左（体积增大方向）移动拓展】惰性气体对化学平衡的影响：在一个平衡体系中加入惰性气体，如果保持体积不变（各物质浓度不变，正、逆反应速率不变），平衡不移动；如果保持压强不变（体积增大，各物质浓度都要同等比例的减小，相当于减压），平衡向气体体积增大方向移动二．在电离平衡中的应用 HAH++A-- ；∆H>0 或 BOHB++OH-- ；∆H>01．温度：升高温度，平衡右移，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子浓度增大； 降低温度，平衡左移，弱电解质的电离程度减小，溶液中离子浓度减小。
2．浓度：增大弱电解质的浓度，平衡右移，但弱电解质的电离程度减小，溶液中离子浓度仍然增大； 稀释，平衡右移，弱电解质的电离程度增大，但溶液中离子浓度仍然减小3．同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质有共同离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会向左移动，抑制弱电解质的电离，致使弱电解质的电离程度减小，这种现象叫做同离子效应 例：在CH3COOHCH3COO--+H+平衡体系中，加入HCl或CH3COONa等，都会使平衡向左移动，抑制CH3COOH的电离 三．在水解平衡中的应用 An--+H2OHA(n—1)--+OH-- ∆H>0 Bn++nH2OB（OH）n+nH+ ∆H>01．温度：盐的水解是吸热的，所以，升高温度，可促进盐的水解2．浓度：增大盐的浓度，水解平衡右移，但盐的水解程度减小，溶液的酸性或碱性仍然增强 稀释：水解平衡右移，盐的水解程度增大，但溶液的酸性或碱性要减弱3．同离子效应：在盐溶液中，加入一种与水解产物相同的离子，水解平衡向左移动，可抑制水解；移去水解产物，可使水解平衡向右移动，促进水解 例：在Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ；∆H>0平衡体系中，加入盐酸，可抑制水解；加入NaOH，可促进水解。
应用：（1）在水解呈酸性的盐溶液中，加入相应的酸，可抑制水解；加碱可促进水解 （2）在水解呈碱性的盐溶液中，加入相应的碱，可抑制水解；加酸可促进水解 （3）水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液相混合，由于H+与OH--结合生成难电离的H2O，两个水解平衡均被破坏，发生互促水解四．在沉淀、溶解平衡中的应用 CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32--（aq） ∆H>01．稀释：CaCO 3浓度不变，c(Ca2+)、c(CO32--)均减小，平衡向沉淀溶解方向移动2．加热：温度升高，平衡向沉淀溶解方向移动，即CaCO3的溶解度增大3．同离子效应：加入和沉淀物质具有相同组成的强电解质时，可使平衡向左移动，从而增加沉淀的量移去产物使平衡右移，减少沉淀的量五．难溶物的转化 AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl--（aq） （1）当加入KI时，Ag++I--=AgI↓，由于生成了更难溶的AgI，溶液中c（Ag+）减小，平衡（1）向右移动故AgCl（s）+I--=AgI（s）+Cl--（aq）当加入NH3时：Ag++2NH3=[Ag（NH3）2] +，由于生成了更难电离的[Ag（NH3）2] +，使溶液中c（Ag+）减小，平衡（1）向右移动。
故AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2] +（aq）+Cl--（aq），AgCl沉淀溶解 Ag2SO4在溶液中存在如下平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42--（aq） （2）当加入BaCl2溶液时，Ba2++SO42--=BaSO4↓、Ag++Cl--=AgCl↓，由于生成了更难溶的BaSO4、AgCl，溶液中c（SO42--）、c（Ag+）减小，平衡（2）向右移动 故Ag2SO4+BaCl2=BaSO4+2AgCl，Ag2SO4沉淀转化为BaSO4、AgCl沉淀六．在络合平衡中的应用 Fe3+ +3SCN-- Fe(SCN)31．加入少量FeCl3或KSCN固体：加入FeCl3，使c(Fe3+)增大，平衡向右移动；加入KSCN，使c(SCN--)增大，平衡向右移动2．加水稀释：加水稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，但正反应速率减小的程度大于逆反应速率，使(正)<(逆)，平衡向逆反应方向移动七．在溶解平衡中的应用1．用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2 + H2O H+ + Cl-- + HClO在饱和食盐水中，由于氯离子浓度很大，促使上述平衡向左移动，从而降低了氯气在水中的溶解度。
2．用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3--在饱和碳酸氢钠溶液中，由于碳酸氢根离子浓度很大，促使上述平衡向左移动，从而降低了二氧化碳在水中的溶解度八．解释某些特殊反应 K的沸点是7580C、Na的沸点是8830C，工业上可用下列方法制取钾：Na+KCl NaCl+K↑800℃控制温度在钾的沸点以上、钠的沸点以下，在此条件下钾为气态，生成后会挥发逸出，平衡向右移动，K可不断生成[链接练习]：1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H<0并达到平衡欲使的比值增大，不应采取的措施是 A．温度不变，增大体系的压强B．体积、温度不变，增加N2的物质的量 C．体积、温度不变，增加H2的物质的量D．体积不变，降低体系的温度2．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H<0有下列说法，其中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积扩大一倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、固体NH4Cl、固体MgCl2、固体NaOH、NaHSO4晶体，固体Mg（OH）2的质量有何变化？说明原因6．已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强因此，H+可夺取[Ag(NH3)2]+中的氨分子生成NH4+和Ag+要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+应加入的试剂名称是 ，实现转化的离子方程式为 [链接练习参考答案]：1． C 2．D 3．C 4．B5．加入固体CH3COONa，由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，c（OH--）增大，平衡向左移动，固体Mg（OH）2的质量增大加入固体NH4Cl时，由于NH4++OH--=NH3H2O，使溶液中c（NH4+）减小，平衡向右移动，固体Mg（OH）2的质量减小加入固体MgCl2时，使溶液中c（Mg2+）增大，平衡向左移动，固体Mg（OH）2的质量增大加入固体NaOH时，使溶液中c（OH--）增大，平衡向左移动，固体Mg（OH）2的质量增大加入NaHSO4晶体，由于H++OH--=H2O，使溶液中c（OH--）减小，平衡向右移动，固体Mg（OH）2的质量减小。
6. 硝酸，[Ag(NH3)2]++2H+=Ag + 2NH4+湖北省襄樊市第四中学 杨国明邮编 441021 15971156486电子邮箱：hbxfygm@。