九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 沪教版一、空气的成分空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体点燃 二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／53、实验结论：氧气约占空气总体积的1／54、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。
防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等四、氧气1、组成与结构氧气是由 元素组成；氧气是由大量的 构成；每个氧分子是由 构成2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大液氧与氧气都是由 构成的，是分子间的 不同，是同种物质，不同的状态3、化学性质：氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用△点燃 点燃⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 S+O2 ＝SO2点燃 2C+O2 ＝2COC+O2 ＝CO2点燃 点燃 2H2+O2 ＝ 2H2O点燃 4P+5O2 ＝ 2P2O5点燃 CH4+2O2＝ CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的 或铺一层 ，防止 ；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先 。
4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧△MnO25、氧气的实验室制法⑴、反应原理： 2H2O2＝2H2O+O2 ↑ 2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑加热⑵、发生装置（依据 和 ）固体 (反应物是固体，反应需要加热)；固液 （反应物是固体和液体，不需要加热）⑶、收集装置（依据 和 ）排水法（气体不溶于水且不与水反应）；向上排空气法（气体的密度比空气大）；向下排空气法（气体的密度比空气小） 6、检验： ；7、验满： 8、注意事项：先检查装置的 ，再加药品；试管口应 倾斜；用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口应 ，防止高锰酸钾进入导管；待气泡 时再用排水法收集，才能收集到较纯的氧气；实验结束后，先把 ，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管破裂。
五、自然界碳的循环1、二氧化碳的产生：化石燃料的使用（主要途径）、动植物的呼吸和微生物的分解2、二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用3、温室效应：二氧化碳的含量增加，使全球气候变暖你的做法： 六、二氧化碳1、组成与结构CO2是由 元素组成；CO2是由大量的 构成；每个二氧化碳分子是由 构成2、物理性质：（常态下）二氧化碳是一种无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气 干冰是二氧化碳的固体，易升华，吸热，常用于 3、化学性质⑴、既不燃烧，也不支持燃烧（燃着的木条熄灭） ⑵、与水反应（气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3(碳酸) ⑶、与碱溶液反应2NaOH+ CO2＝Na2CO3+ H2O（无明显现象）吸收CO2CO2+ Ca（OH）2＝Ca CO3 ↓+ H2O（石灰水变浑浊）检验并吸收少量的二氧化碳气体碳酸：⑴、酸性（紫色的石蕊试液变红色）⑵、不稳定性,受热易分解H2CO3＝CO2↑+H2O4、二氧化碳的用途： 。
5、二氧化碳的实验室制法⑴、反应原理：Ca CO3 +2 HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（大理石和稀盐酸）⑵、发生装置（依据 和 ）选用 ；⑶、收集装置（依据 和 ）选用 ；6、检验： ；7、验满： 8、注意事项：长颈漏斗的末端应 ，防止生成的气体 主题二 水和常见的溶液一、水 H2O 水分子 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成1、水是由 和 组成的 （纯净物或混合物）电解2、水组成元素的探究（依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变）实验探究：电解水 2H2O ＝ H2↑+O2↑实验现象：正、负两极都有 冒出，且体积比为 ；正极产生的气体能使带火星的木条 ，说明该气体是 ；负极产生的气体能 且产生淡蓝色的火焰，说明该气体是 。
实验结论：水是由 和 组成二、水的净化1、天然水、矿泉水、海水、自来水等是水溶液（混合物）2、净化方法：吸附（活性炭）、沉降、过滤、蒸馏、消毒等3、硬水和软水的区别：加肥皂水，观察是否有丰富的泡沫煮沸可降低水的硬度（水垢：Ca CO3和Mg（OH）2 用醋酸或盐酸清洗水垢）4、过滤：分离不溶性的固体和溶液的混合物（出去溶液中的固体杂质） 操作要领：“一贴、二低、三靠” 5、蒸发结晶：溶液中的溶质析出晶体的过程三、水的污染与防治1、污染源：工业废水、农业农药与化肥的过量使用、生活污水2、防治：工业废水处理达标后排放、无磷洗涤剂、改善化学工艺等四、溶液1、溶液的特征：均一（各部分性质、浓度一样）、稳定（外界条件不变，不分层）、混合物；2、溶液性质：①凝固点降低（常况下不易结冰），②沸点升高，③含离子溶液导电性增强3、溶解时吸收的物质：硝酸铵，放热热量：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；4、乳化作用：洗涤剂清洗油污是乳化作用而汽油洗涤油污是溶解现象5、溶液的成分：溶质（气、固、液）、溶剂（水是常见的溶剂）m溶液=m溶质+m溶剂写出以下溶液的溶质和溶剂：稀盐酸 、 ；碘酒 、 ；石灰水 、 ；硫酸亚铁溶液 、 。
6、影响物质溶解性的因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类7、饱和溶液和不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液是指在 、 下 （能或不能）继续溶解该物质；不饱和溶液是指 （能或不能）继续溶解该物质 （2）、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、改变温度（使溶解度下降）饱和溶液 不饱和溶液：加溶剂、改变温度（使溶解度变大）溶解度/g● B ● A温度/℃20 30﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉ ﹍﹍﹍﹍ （3）、同一温度，同种物质的饱和溶液最浓溶质的质量分数=溶解度／100+溶解度8、溶解度 一定温度60 ⑴、溶解度 100克溶剂 饱和溶液 所溶解溶质的质量（溶解度）⑵、溶解度曲线①指定温度，查物质的溶解度； ②同一温度下，比较不同物质的溶解度； ③两曲线的交点表示相同温度下，两种物质的溶解度相等 （或该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） ④描述物质的溶解度受温度的影响情况； ⑤判断某温度下物质的溶液是否饱和及转化方法。
如： A点表示30℃物质的溶液是不饱和溶液，加溶质或降低温度能转化为饱和溶液9、溶液的计算（1）、公式：溶质的质量分数= ； 溶质的质量= ； 溶液的质量= ；（2）、加水稀释的计算（前后两份溶液中溶质的质量相等） 加水前：溶质的质量= ； 加水后：溶质的质量= ；根据。