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1、第三节 化学平衡,第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡,化学平衡图像等效平衡,本节知识目录,学习目标定位,1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,学习重难点：,等效平衡的分析判断方法。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新, 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动, 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；, 温度：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。,外界因素对化学平衡的影响：,正反应,减小,增大,正反应,增大,减小,增大,逆反应,减小,增大,减小,知识回顾,温故追本溯源推陈
2、方可知新,A,CD,A.673 K B.273 K C.373 K D.1 073 K,学习探究,基础自学落实重点互动探究,物质的物质的量的变化,3A(g)B(g) 2C(g),时间变化,相等,0.15molL1min1,一、要看清纵、横坐标的含义,二、要看清各个量的变化取向,三、要看清特殊点。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,减小,逆向,增大,正向,吸热,T1T2,学习探究,基础自学落实重点互动探究,T2T1,减小,逆向,放热,p1p2,减小,逆向,先拐先平， 温度高,先拐先平， 压强大,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在转
3、化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。,化学平衡图像题的分析解答方法,(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。,三看化学平衡移动的方向。,(3)四要素分析法：,图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,(2)三步分析法：,一看反应速率是增大还是减小；,二看v正、v逆的相对大小；,看曲线的终点。,看曲线的起点；,看曲线的变化趋势；,看曲线的转折点；,(4)先拐先平：,(5)定一议二：,学习探究,基础自学落实重点互动探究,A,随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，
4、即向逆反应方向移动。,向逆反应方向移动，生成物C的体积分数减小,增大体系的压强，正反应和逆反应的速率都增大,加入催化剂，不能使平衡移动,同温下，加压平衡右移，A的转化率增加。,同压下，升温平衡左移，A的转化率减小。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。,（化学平衡与建立的途径无关）,如：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),等效,
5、学习探究,基础自学落实重点互动探究,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,结论1：恒温、恒容：反应物投料量相当，则平衡等效。,（恒温、恒容，化为原值）,N2(g)3H2(g) 2NH3(g),加压,平衡移动,不等效,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,N2(g)3H2(g) 2NH3(g),2 mol N2 6 mol H2,1 mol N2 3 mo
6、l H2,1 mol N2 3 mol H2,等 效,结论2：恒温、恒压：相同反应物投料比相等，则平衡等效。,（恒温、恒压，化为原比）,学习探究,基础自学落实重点互动探究,CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 0mol 0 mol 6 mol 6 mol 0 mol 0 mol 2mol 3 mol 0 mol 1 mol,加压,平衡等效,平衡不移动,结论3：恒温恒容，对前后气体体积不变的可逆反应：相同反应物的投料比相等，则为等效平衡。,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(2)恒温恒容条件下，对于反应
7、前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。,等效平衡解题方法,解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。,(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。,(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,ABDE,DE,ABC,CDE,该反应为前后气体分子数不同的可逆反应,化为原比,（填字母序号）,化为原值,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应 前后气体分子数相同
8、，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体可逆反应，成 比例，等效平衡。,1化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。,解题技巧：先拐先平，定一议二。,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,C,升温，v正、v逆都增大，且v逆 v正,加压，v正、v逆都增大，且v正v逆,加压，v正、v逆都增大，且v正v逆而图像所示v正、v逆都减小,1,2,3,4,5,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,C,图：t0时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率,图：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强和使用催化剂，可同等程度地加快正、逆反应速率，平衡不移动。,图：如是使用催化剂的话，甲、乙两
9、条件下的CO转化率应相等，若是温度对平衡的影响，乙高于甲，那么从甲升温到乙，平衡向左移动，CO的转化率下降,1,2,3,4,5,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式应该是7Y(g) 3X(g )，故A不正确。,B,1,2,3,4,5,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,C,由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；,压强越大，生成物的含量减小，说明化学方程式中，气体生成物的系数之和大于气体反应物的系数之和。,1,2,3,4,5,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,(2)在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，故C的物质的量为3a mol。,(1)由反应A(g)B(g)C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A消耗，此时A剩余的物质的量为(1a) mol,3a,1a,5,本讲内容结束 请完成课时作业,
