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1、在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,探究实验,1 2 3,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,回顾刚才的实验,将各组所得到的溶液的质量分数填入下表中,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质的质量分数越小，溶液越稀 。,1、将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质
2、量分数是多少？,（混合后溶质相加和溶液的质量相加）,例题1：参见教材P43,题型一、有关溶液配制的计算,题型二、有关溶液稀释的计算,2、将100ml密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，求需要加水的体积 （水的密度为1 g/ml ）？,思路分析：溶液稀稀释前后，溶质的质量不变,817.6ml,1、配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克和水多少克？,1、100g溶质的质量分数10%的氯化钾溶液，若要将其变为20%，可采用的方法有（ ）,A. 溶剂的质量蒸发一半 B. 蒸发掉50g溶剂 C. 加入50g的溶剂 D
3、. 加入12.5gKCl,BD,题型三、有关溶液浓缩的计算,2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为 （ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,例1、食盐在20时溶解度是36g，计算20食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。,解：,饱和溶液的质量分数表示为：,答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%,一定温度下的饱和溶液中，溶解度与溶液质量分数的换算,200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,解：设50克水会溶解氯化钠的质量为X,x = 18g 20
4、g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%,反馈,公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。,3、把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。,设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S）,溶 液 中 溶 质,饱 和 溶 液 饱和溶液浓度,S = 41.7 克,（1）当不饱和溶液变为饱和溶液（一般指刚好饱和）时，溶质的质量分数一定增大？,恒温蒸发溶剂 降温 （或
5、升温） 加溶质,不变,变小,变小,变大,不变,不变 不变,不变,变大 不变 变大,变大,结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数增大或不变,（2）当饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数一定减小？,加溶剂 升温（或降温）,不变 变大 变大 变小,不变 不变 不变 不变,结论：饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分 数变小或不变,（3）饱和溶液析出晶体，m溶质、m溶剂、m溶液、溶质质量分数怎么变化？,恒温蒸发溶剂 降温,变小 变小 变小,变小 不变 变小,不变,变小,结论：当温度不变蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体， 溶质质量分数不变,下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，
6、其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量分数大,C,在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：,1）不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。,2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。,3）生成物溶液的质量等于反应前所有物质质量总和减去生成沉淀的质量，减去生成气体的质量，减去不溶杂质的质量,将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后溶液中溶质的质量分数。,解:设反应生成的氢气质量为x,原稀硫酸中
7、溶质的质量分数为为y,反应后生成的硫酸锌的质量为z. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 6.5 100Y Z X 立式:65/6.5=98/100Y=161/Z=2/X 解得(1)X=0.2g;(2)Y=9.8%;Z=16.1g (3)溶液中硫酸锌的质量分数=16.1/(6.5+100-0.2)=15.1% 答(略),将13.8gK2CO3加入100克水中完全溶解后加入到160克Ca(NO3)2溶液中恰好完全反应（反应方程式为 K2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3+KNO3），求反应后所得溶液中溶质的质量分数。,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2
8、、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水,计算：150 16% = 24 （克） 150 24 = 126 （克）水,称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸,计算：100 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.8498%=1.8克 则需要浓硫酸为 201.8=11.1（毫升） 水为100 11.11.84 = 79.
9、6（克）,称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）,实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,例2；(溶质为液体)用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml质量分数为20%，密度为1.17g/cm3的稀硫酸,1、计算:需浓硫酸= ;需水=,2、量取：用规格为( )的量筒量取浓硫酸和水,3、溶解：先将水倒入烧杯中，然后将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水中，并不断搅拌,实验仪器：量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,65ml,465.4ml,注:从此题可看出,由浓溶液配制稀溶液时,所需浓溶液的体积与水体积之和并不等于所得的稀溶液体积;但所需浓溶液与水的质量之和一定等于所得稀溶液的质量.,一般来说,1ml水等于1g水,取水时用量筒而不是天平,
