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1、江苏省公道中学江苏省公道中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试学年高一上学期期中考试 化学试题化学试题 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下 列关于“NaHCO3”的分类正确的是 A. 酸 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物； B.有机物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如 CO，CO2，CO32- 和 HCO3-等； C.盐是电离时生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物； D.氧化物是指含两种元素，且其中一种元素为
2、 O 的化合物。 【详解】NaHCO3在水溶液中完全电离，其阳离子是钠离子，阴离子为碳酸氢根离子，符合盐的定 义，所以属于盐。 答案选 C。 2.下列变化属于物理变化的是 A. 工业制漂白粉 B. 焰色反应 C. 铜的锈蚀 D. 煤的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化 的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A.工业制漂白粉，以 Cl2和 Ca(OH)2为原料制备漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2)，有新物 质生成，属于化学变化，故 A 项不符合题意； B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物
3、在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过 程没有新物质生成，属于物理变化，故 B 项正确； C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故 C 项不符合题 意； D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故 D 项不符合题意； 答案选 B。 3.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定 的一种原子为 258101Md ，关于该原子下列说法正确的是 A. 质子数是 258 B. 质量数是 101 C. 中子数是 157 D. 电子数是 359 【答案】C 【解析】 钔的质子数为 101，A 错误；钔
4、的质量数为 258，B 错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数 为 258-101=157，C 正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为 101，D 错误；正确选项 C。 4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl B. Cl2 + 2KI2KCl + I2 C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D. CaO + H2OCa(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】 氧化还原反应的表观特征为反应中存在元素化合价的升降，根据各选项中是否存在元素的化合价 升降进行判断，注意置换反应一定为氧化还原反应，而复分解反
5、应一定不属于氧化还原反应。 【详解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 为复分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属 于氧化还原反应，故 A 错误； B. Cl2 + 2KI2KCl + I2为置换反应，存在元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故 B 正 确； C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 为分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于 氧化还原反应，故 C 错误； D. CaO+H2OCa(OH)2为化合反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故 D 错误； 答案选 B。 5.下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸亚铁的
6、电离方程式：Fe2（SO4）3 2Fe3+3SO42 B. H2SO4的电离方程式：H2SO4H2+ + SO42- C. 质子数为 6，中子数为 7 的微粒：76C D. 钠离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 区分出硫酸亚铁与硫酸铁的化学式，硫酸亚铁的化学式中含有 1 个亚铁离子和 1 个硫酸根离子； B.氢离子不能合并，2 个氢离子的表示方法错误； C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； D.钠离子的核电荷数为 11，核外电子数为 10。 【详解】A.硫酸亚铁的化学式为 FeSO4，因此其电离方程式：FeSO4 Fe2+SO42，故 A
7、 项错误； B.硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO42H+ +SO42-，故 B 项错误； C.质子数为 6，中子数为 7 的 C 原子的质量数为 13，该原子的表示方法为：，故 C 项错误； D.钠离子的核电荷数为 11，核外电子总数为 10，最外层达到 8 电子稳定结构，其离子结构示意图 为：，故 D 项正确； 答案选 D。 【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数 （A） 、左下角为质子数（Z） ，质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子 数（N） 。 6.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到
8、相应实验目的的是 A. 闻气体气味 B. 干燥氯气 C. 分离乙醇和水 D. 配制 100 mL 0.10 molL1盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔； B.碱石灰与氯气反应； C.乙醇与水互溶，所以不分层； D.配制一定浓度溶液时，在转移过程需要玻璃棒引流。 【详解】A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故 A 项正确； B.碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故 B 项错误； C.乙醇与水互溶，混合后不分层，因此不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏操作分离该混合物， 故 C 项错误； D.配制 100 mL 0.10 molL1盐酸，图中操
9、作为转移过程，需要玻璃棒引流，故 D 项错误； 本题答案选 A。 【点睛】本题侧重考查实验操作步骤与方法，掌握实验方法及完成实验所必需的技能，是学好化 学的基础，其中气体的干燥与净化装置的选择，一般遵循的原则为： 1.尽量用化学方法，一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去； 2.净化试剂只与杂质发生反应； 3.不生成新的杂质。 因此，B 选项干燥氯气应选取浓硫酸做干燥剂，而不是选择与它反应的碱石灰作干燥剂。 7.下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间 B. 胶体属于混合物 C. Fe(OH)3胶
10、体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的 D. 用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小； B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答； C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的； D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。 【详解】A.1 nm = 10-9 m，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分 散系的微粒直径在 1100nm（10-9 10-7m）之间，故 A 项
11、正确； B. 分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比 较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故 B 项正确； C. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故 C 项正确； D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，NaCl 溶液不产生丁达尔效应，而 Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故 D 项错 误； 答案选 D。 8. 做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要进行的操作是 A. 用纸擦干净 B. 放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C
12、. 用水洗涤几次 D. 用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止 【答案】D 【解析】 考查焰色反应实验，实验步骤：洗-烧-蘸-烧-洗。每次实验后，都要用稀盐酸洗净，在火焰上灼 烧到没有什么颜色后，这才制得了一根合格的铂丝，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。否则 容易对实验产生干扰。 9.下列物质，既能导电又属于电解质的是 A. 熔融的氢氧化钾 B. 氯化钠溶液 C. 铜固体 D. 氯化镁晶体 【答案】A 【解析】 【分析】 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；导电的原因是有自由移动的电子或离子， 据此利用排除法作答。 【详解】A.熔融的氢氧化钾，是化合物，且在此状态下电离会
13、生成自由移动的钾离子和氢氧根， 因此可以导电，是电解质，故 A 项正确； B.氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故 B 项错误； C.铜固体有自由移动的电子，可以导电，但不是化合物，不属于电解质，故 C 项错误； D.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故 D 项错 误； 答案选 A。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的 物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件 （水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合
14、物，则一定不属于 电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 10.下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 去除铁锈可用适量的稀盐酸 C. 石墨可用作绝缘体材料 D. AgI 可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【分析】 A.氯气溶于水生成 HClO，根据 HClO 的性质分析； B.铁锈的主要成分为 Fe2O3，能与稀盐酸反应； C.石墨能导电，是良好的导体； D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。 【详解】A.氯气溶于水生成 HClO，HClO 具有强氧化性，可以杀菌消毒，故 A 项正确； B.铁锈的主要成分为 F
15、e2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故 B 项正确； C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C 项错误； D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以 AgI 为晶核 而液化，故可用于人工降雨，故 D 项正确； 答案选 C。 11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 ANaBr 溶液（NaI） Cl2 洗气 BCl2（HCl）饱和食盐水洗气 CHNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤 DNaCl（I2）水萃取分液 A. A B. B C. C D. D 【答
16、案】B 【解析】 【分析】 A. Cl2与 NaI 与 NaBr 均能反应； B.氯气难溶于饱和食盐水； C. BaCl2与 H2SO4反应生成 HCl 和 BaSO4沉淀； D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。 【详解】A. Cl2具有强氧化性，与 NaI、NaBr 均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去 NaBr 溶 液中的杂质 NaI，故 A 项错误； B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl 极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故 B 项正确； C. BaCl2与 H2SO4反应生成 HCl 和 BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质 HCl，故 C 项 错误； D. I2微溶于水，NaCl 易溶于水，因此用水无法除去 NaCl 中的 I2杂质，应用升华法除去 NaCl 中 的 I2，故 D 项错误； 答案选 B。 【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时 要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入
