《福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测化学试题附答案解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高三化学试题(考试时间：2019年1月25日下午3：00-5：00满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，
2、不是利用乙醇的氧化性，A错误；B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；故合理选项是C。2.晋代抱扑子中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此反应为分解反应，且由于
3、有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+SHgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。3.下列有关实验操作的说法中正确的是A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D. 用pH试纸测得氯水的pH为2【答案】A【解析】【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；B.定容时仰视刻度线，
4、V偏大，由c=可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；故合理选项是A。4.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同D. 丁物质一定是非金属单质【答案】C【解析】【分析】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+
5、2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。5.设NA为
6、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB. 标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NAC. 0.1molL1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NAD. 标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA【答案】A【解析】【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为NA个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol
7、，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2NA到4NA之间，D错误；故合理选项是A。6.下列有关离子检验的方法正确的是A. 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1B. 加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+C. 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32D. 加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42【答案】D【解析】【分析】A.能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为氯离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子等；B.能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子
8、不一定为铝离子，也可能含有镁离子；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳，所以溶液中可能存在碳酸氢离子、亚硫酸根离子等；D.先向溶液中加入稀盐酸，排除了能够与盐酸生成白色沉淀的离子，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有硫酸根离子。【详解】A.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl-，可能含有SO42-、CO32-，A错误；B.某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3+，B错误；C.某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰
9、水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，因此不一定含有CO32-，C错误；D.某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag+、CO32-等干扰，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO42-，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法的知识，注意掌握常见离子的性质及检验方法，检验离子时一定排除干扰离子，做到检验方案的严密性。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B. 由水电离出的c(H+)=110-13
10、mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、C1-、HS-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D. 无色透明的溶液中：A13+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-【答案】A【解析】【详解】A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS-与H+产生H2S气体，和OH-会发生反应产生S2-及水，在溶液中不能大量共存，B错误；C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2+、Fe3+与OH-反应；NO3-在酸性条件下
11、具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；D.Cu2+为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A13+、Cu2+与SiO32-发生反应，在溶液中也不能大量共存，D错误；故合理选项是A。8.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得
12、AlN含量偏高【答案】D【解析】【分析】A.氨气极易溶于水；B.长颈漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反应速率；C.量气管需要平衡压强ab两管液面相平读取正确的气体体积；D.读取体积俯视刻度读取体积数增大。【详解】A.常温下发生反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，反应生成的气体为氨气，极易溶于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A错误；B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，B错误；C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C错误；D.图中所示是俯视读数读取气体体
13、积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质含量的测定方法、实验过程分析判断、仪器使用和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L A
14、gNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4) Ksp (Ag2CO3)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.少量HA与碳酸钠反应无气泡产生，可能生成碳酸氢钠，则可能酸性HAH2CO3，A错误；B.将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知气体被氧化，则石蜡油裂解生成不饱和烃，B正确；C.蔗糖水解需要硫酸作催化剂，检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此不能出现砖红色沉淀，C错误；D.相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2CO3)，D
15、错误；故合理选项是B。10.下列实验装置能达到实验目的的是A. 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱B. 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用丙装置制取干燥的氨气D. 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸【答案】D【解析】【分析】A.硝酸易挥发，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了实验结果；B.温度计水银球的位置错误，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C.氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气；D.氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸。【详解】A.硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，无法比较碳和硅的非金属性，A错误；B.蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示操作不合理，B错误；C.干燥氨气应该用碱石灰，不能用氯化钙干燥氨气，C错误；D.氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，图示装置可防止倒吸，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，涉及非金属性强弱比较、气体干燥与尾气吸
