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1、第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价,化学九年级上册,第 四 单 元 课 题 4 化 学 式 与 化 合 价,第1课时 化学式,用元素符号和数字的组合 表示物质组成的式子叫化学式。,学习目标 1、了解化学式的概念，理解掌握化学 式的意义； 2、掌握化学式的书写方法及读法； 3、初步掌握元素符号周围数字的含义。,一、化学式,1.概念 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。,【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。,如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2,从化学式中能够得到哪些信息化学式所表示的意义,H2O,(1)表示水这种物质,(2)表示
2、水是由氢、氧两种元素组成的,H2O,O,H,H,(3)表示一个水分子,(4)表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,以“H2O”为例,化 学 式,化 学 式 的 意 义 小 结,2.化学式表示的意义,化 学 式 的 意 义 小 结,如CO2,宏观意义,二氧化碳,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,微观意义,一个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,铁:Fe 镁:Mg 铝:Al 碳:C 硫:S 磷:P 氦: He 氖: Ne 氩: Ar 氧气: O2 氢气: H2 氮气: N2 臭氧：O3,金属（原子构成）用元素符号表示,固态非金属（原子构成）一般用元素符号表示,稀有气体（原
3、子构成）用元素符号表示,非金属气体（分子构成）在元素符号右下角写上一个分子中含有的原子个数，一般是2。,3.化学式的书写,单质,化 合 物,化合物,氧化物的化学式：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,写法：氧元素在后，另一种元素在前,读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）,金属元素和非金属组成的化合物：,如：NaCl KCl HgO MgO,写法：金属元素在前，非金属元素在后,读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某,化合物化学式小结 原则：顺写反读 读作：某化某 注：原子个数为1省略不写,化 学 式,讨论P83符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,H 表示氢元素或一
4、个氢原子。,2H 表示2个氢原子。,H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成； 一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,2H2 表示2个氢分子,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子 中有个氢原子,练一练 用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫原子,4CO2,7Fe,O2,5S,元素符号右下角的小数字表示 一个分子中所含的原子个数，与 其它位置处的数字无关。,当化学用语（元素符号、化学式）前面加上数字时，只能表示粒子(原子、分子、离子）的个数。,写出化学式： （1） 四氧化三铁、 五氧化二磷、 二氧化锰 （2）氯化钠、氯化氢、氯化钙
5、、氯化钾,化合物，注意书写的顺序！,学习目标 1、掌握化合价的表示方法、 意义、一般 规律； 2、识记常用元素的化合价。,原 子个数比,1：2 2：1 1：1,结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值,二、化合价,化 合 价 与 离 子,标在元素符号的正上方 先符号后数字1不省略,标在元素符号的右上角 先数字后符号（1省略）,Al、O、Mg,Al3、O2、Mg2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,镁元素的化合价为2价,Mg2,每个镁离子带2个单位正电荷,氯化氢中的氯元素的化合价为1价,原 子 团 的 化 合 价,原子团：作为一个整体参加反应的 原子集团，
6、又叫根。,在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价，在氯化物氯通常显-1价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO、Fe2O3,化合价的有关规律,1价氢氯钾钠银， 2价氧钙钡镁锌 铝+3、 铁+2、+3， 铜汞+2最常见 条件不同价不同， 单质为零永不变,一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,-1硝酸（根）、氢氧根, -2硫酸（根）、碳酸根 +1价的是铵根， （-3记住磷酸根）,化 合 价 的 记 忆,温故而知新 填空 1、在化合物中
7、正负化合价的代数和为（ ）； 2、通常情况下，在化合物中，氢显（ ）价，氧显（ ）价，钾显 （ ） 价，铝显（ ） 价；硝酸根显（ ） 价，铵根显 （ ） 价，硫酸根显（ ）价。,第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价 第 3 课 时,化学九年级上册,学习目标 1、会根据化学式求某些元素化合价； 2、会根据化合价推写化学式； 3、初步了解化学式的读法；,1、根据化学式求某些元素化合价,化合物里正负化合价的代数和为零,例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为x，则,（+1）+ x +（-2）3=0,x = +5,所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价,练一练
8、 1、（1）求KMnO4、K2MnO4中 Mn元素的 化合价； （2）求NH4NO3中N元素的化合价； 某种原子团的化合价等于该原子 团的化合价；,化合物里正负化合价的代 数和为零。,学习目标,1、会根据化合价推写化学式； 2、初步了解化学式的读法；,化 合 价 的 应 用,2、 根据化合价推写化学式,【例 】已知磷为+3价,氧为 2价,写出磷的这种化合物的化学式。,（数字交叉法）,根据化合价求化学式的一般步骤：,数字交叉法 1. 排列 2. 标价 3. 约简 4、交叉 5. 检查,练一练 1、 地壳中含量最多的金属元素和 非金属元素形成化合物的化学式为,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)
9、2,读氢氧化某,读某酸,读某酸根酸某,两种元素形成的化合物 读某化某,低价铁要加“亚”,3、化学式的读法,Fe(OH)3、 Fe(OH)2 ; FeCl2、 FeCl3; FeSO4、 Fe2(SO4)3,第4课时 有关化学式的计算,相对分子质量的理解,三、有关相对分子质量的计算,H2O的意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。,H2O的相对分子质量=12161=18,1.计算相对分子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。,例 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+14）2+32+164=132,1、
10、 计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量,2、下列计算正确的是（ ） A.2CO2的相对分子质量总和=212+162=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+12=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+14）2+32+164=132 D.2H2O的相对分子质量总和=212+16=20,2.计算物质组成元素的质量比,各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比,例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3,1.H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2.NH4NO3
11、中各元素的质量比？,试一试,3.计算物质中某元素的质量分数,某元素的质量分数=,该元素相对原子质量原子个数,化合物的相对分子质量, 100%,注意事项：,质量分数用百分数来表示,每100克物质中含有某元素的质量,意义：,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。,解：SO2的相对分子质量=32+162=64 SO2中硫元素的质量分数, 64 t二氧化硫中含硫元素的质量64 t50%=32 t,1.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 （ ） A.一个虾青素分子是由96个原子构成 B.虾青素是一种氧化物 C.虾青素的相对分子质量是596g D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10131 2.尿素CO(NH2)2是一种常用的的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是（ ） A.每个分子含有2个氢原子 B.氮、氧原子的个数比为11 C.氮元素的质量分数为23.3% D.由四种元素组成,当堂检测,
