盐类的水解精品课件

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1、第三节 盐类的水解,1理解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。,1本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。 2复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素，结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释，综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡)，两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液中离子浓度大小比较的问题。,一、盐类水解的定义和实质 1盐类水解的定

2、义 在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。,3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。 4盐类的水解与溶液的酸碱性 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa AlCl3 五种溶液中呈酸性的有：_。 呈碱性的有：_。 呈中性的有：_。,二、盐类水解的影响因素及应用 1内因

3、：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。,2外因 (1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度_。 (2)浓度 增大盐溶液的浓度，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_，加水稀释，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_。 增大c(H)，促进_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促进_的水解，抑制_的水解。,3盐类水解的应用 (1)明矾净水：_。 (2)制备Fe(OH)3胶体：_。 (3)制泡沫灭火剂：_。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：_。,答案： 一、1.水 H OH 弱电解质 2.难电离

4、物质 水的电离平衡 3.不用 可逆 = 4. 二、1.大 强 大 强 2.正向移动 增大 正向移动 减小 增大 正向移动 增大 减小 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 3.Al33H2OAl(OH)33H Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al33HCO =Al(OH)33CO2 2NH CO =2NH3CO2H2O,1下列水解的离子方程式正确的是 ( ) 答案：D,2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 浓度最大的是 ( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 答案：B,3(2007北京卷)有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 N

5、aOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,解析：本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9

6、时，物质的量浓度大小顺序应为。 答案：C,4(2008高考上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH )之和,解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性

7、，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO),c(OH)c(Na)c(NH )c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH )之和。 答案：A,5(2008

8、全国高考题)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析：按“愈弱愈水解”的规律，酸性：HBHA，则水解程度：AB，所以溶液中生成的HA、HB应有：c(HA)c(HB)；剩下的未水解的A、B应有：c(A)c(HA)c(HB)c(H)。 答案：A,6(2008北京高考题)下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c

9、( B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH的溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大,答案：C,7(2009合肥模拟)常温时，将a1 mL，b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 molL1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 ( ) A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7 B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) C如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) D如果a1a2，且混合溶

10、液的pH7，则b1b2,解析：若a1b1a2b2，即CH3COOH溶液与NaOH溶液等物质的量混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa发生水解使溶液呈碱性，A项正确；由电荷守恒可知，混合液中c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，B项正确；若a1a2，b1b2，则a1b1a2b2，溶液pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，C项错误；若a1a2，混合液pH7，说明CH3COOH有剩余，则b1b2，D项正确。 答案：C,8(2008合肥)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现

11、象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。 答案：溶液显红色 碳酸钠水解溶液呈碱性 产生白色沉淀，且溶液红色褪去 加入过量CaCl2溶液后，由于Ca2CO =CaCO3，使水解平衡向左移动，OH浓度减小，使溶液逐渐褪色,9(2009德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。,(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。 Ac(Na

12、)c(Cl)c(OH)c( ) Bc(Na)0.1 mol/L Cc(Na)c( )c(Cl)c(OH) Dc(H)c(OH),(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断： 溶液中共有_种粒子。 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。 溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。 答案：(1) (2) (3)A (4) 7 CH3COOH，CH3COO 0.006,1.盐类水解的规律 (1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。 (2)越弱越水解。 弱碱越弱

13、，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。 (3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。,特别提醒 能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。 2水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“”或“”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“=”，而写“ ”。,(3)多元弱酸盐的水解分步进步，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解： H2O OH。 (4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：Fe33H2O Fe(OH)33H 。,(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用“=”，且有气体或沉淀生成时要用“”和“”来表示。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al33H2O Al(OH)33H，NaHCO3溶液呈碱性： H